1.расположите следующие элементы в порядке ослабления неметаллических свойств : ge, s, sn, in, se 2.опишите строение иона 12mg(2+) 3.сравните молярные массы нитрата кальция и сульфата меди (ii) г/м 4.рассчитайте объём 15 ммоль кислорода (o2) 5.определите массу хлорида бария в 300 г 8% его раствора 6.установите соответствие каждого из предложенных веществ с определённым классом неорганических соединений : a. na2s; б. fe(oh)3 ; в. h2so4; г. cao 7.напишите формулы слдующих соединений: a. хлорид алюминия; б. гидроксид натрия; в. серная кислота; г. оксид лития 8. расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы хим. реакций ; а. al+> al(oh)3+h2 (стрелка вверх) б. al2(so4)3+> ag2so4(стрелка вниз)+al(no3)3 в. bao+> ba3(po4)2 г.> h2(стрелка вверх)+o2(стрелка вверх) 9.сколько грамм гидроксида меди (ii) выпадает в осадок при взаимодействии 800 мг сульфата меди (ii) с необходимым количеством раствора гидроксида натрия? 10.с сульфатом цинка и гидроксидом натрия , а также с сульфатом цинка и с фосфорной кислотой составить уравнения возможных реакций в молекулярном и в ионном виде 11. даны вещества, формулы которых so2, naoh, fecl2, al. составить уроавнения всех возможных реакций между ними.
3) m(Ca(NO3)2) = 40 + (14 + 16*3)*2 = 164 г/моль;
m(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль.
4) 0,015*22,4 = 0,336 л.
5) 300 * 8% = 300 * 0,08 = 24 г.
7) Хлорид аммония - NH4Cl, гидроксид натрия - NaOH, Серная кислота H2SO4, оксид лития - Li2O.
9) составим уравнение реакции:
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Считаем молярную массу веществ:
а) m(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 (г/моль);
б) m(Cu(OH)2) = 64 + (1 + 16)*2 = 98 (г/моль).
Составляем пропорции и решаем:
800 мг = 0,8 г
98 * 0,8 / 160 = 0,49 (г).
ответ: в осадок выпадет 0,49 г гидроксида меди.