1. Расположите знаки химических элементов: Li, K, Na, Mg в порядке увеличения металлических свойств. ответ поясните, используя закономерности изменения строения атомов и свойств химических элементов в Периодической системе. 2. По электронной схеме атома +9 )^2 )^7 определите химический элемент, число протонов и нейтронов в его ядре. Опишите ход своих рассуждений и используя знания о строении атома по Периодической системе.
3. Определите тип химической связи и запишите схемы их образования для веществ: хлорид кальция CaCl2, азота N2, воды H2O. Выбор типа химической связи обоснуйте, используя определения типов химической связи и деление химических элементов на металлы и неметаллы.
Для решения этого вопроса нам понадобится знание о закономерностях изменения строения атомов и свойств химических элементов в Периодической системе.
Периодическая система химических элементов отражает изменение свойств элементов по мере увеличения их атомного номера. Атомный номер определяет количество протонов в атоме элемента.
В Периодической системе химические элементы располагаются в порядке увеличения атомных номеров горизонтальных строк, называемых периодами, и вертикальных столбцов, называемых группами или семействами.
Металлические свойства элементов увеличиваются при движении вниз и слева вправо по периоду. Таким образом, периодическая система химических элементов помогает нам предсказать, какие элементы обладают более металлическими свойствами.
В данном случае нам нужно расположить химические элементы Li, K, Na, Mg по увеличению металлических свойств.
Li (литий) - находится в первой группе периодической системы и имеет атомный номер 3. Он имеет малое атомное ядро с 3 протонами и 3 электронами, и поэтому обладает высокой реакционной способностью.
K (калий) - находится в первой группе периодической системы и имеет атомный номер 19. Он имеет большее атомное ядро с 19 протонами и 19 электронами, поэтому обладает менее высокой реакционной способностью, чем литий.
Na (натрий) - также находится в первой группе периодической системы и имеет атомный номер 11. Он имеет атомное ядро с 11 протонами и 11 электронами. В сравнении с литием, натрий имеет большее атомное ядро и большую реакционную способность.
Mg (магний) - находится во второй группе периодической системы и имеет атомный номер 12. Его атомное ядро содержит 12 протонов и 12 электронов. Магний имеет наибольшее атомное ядро и наименьшую реакционную способность среди всех перечисленных элементов.
Таким образом, правильное расположение этих элементов по увеличению металлических свойств будет следующим: Li < Na < K < Mg.
2. По электронной схеме атома +9 )^2 )^7 определите химический элемент, число протонов и нейтронов в его ядре. Опишите ход своих рассуждений и используя знания о строении атома по Периодической системе.
Перед тем, как решить этот вопрос, давайте рассмотрим, как прочитать данное обозначение элемента.
Электронная схема элемента состоит из трех частей: нижний индекс (число электронов в оболочке), верхний индекс (общее число электронов) и знак элемента.
В данном случае, у нас есть следующая электронная схема: +9 )^2 )^7.
Первый знак "+" означает, что у атома есть 9 протонов, так как протоны имеют положительный электрический заряд.
Затем у нашего элемента есть нижний индекс 2, что означает, что во внутренней оболочке элемента находятся 2 электрона.
И, наконец, у нашего элемента есть верхний индекс 7, что означает, что во внешней оболочке элемента находятся 7 электронов.
Число протонов в атоме элемента определяет его атомный номер. В данном случае, у нас есть 9 протонов, поэтому наш элемент будет иметь атомный номер 9.
Как мы можем узнать, какой это элемент? Для этого мы обращаемся к Периодической системе химических элементов и ищем элемент с атомным номером 9. Этим элементом будет фтор (F).
Теперь нам нужно определить количество нейтронов в ядре этого атома. Общее число нейтронов в атоме равно разнице между общим числом электронов и общим числом протонов.
По нашей электронной схеме у нас есть общее число электронов равное 9 + 2 + 7 = 18.
Таким образом, общее число нейтронов в ядре этого атома равно 18 - 9 = 9.
Итак, ответ на этот вопрос будет:
- химический элемент: фтор (F);
- число протонов: 9;
- число нейтронов: 9.
3. Определите тип химической связи и запишите схемы их образования для веществ: хлорид кальция CaCl2, азота N2, воды H2O. Выбор типа химической связи обоснуйте, используя определения типов химической связи и деление химических элементов на металлы и неметаллы.
Для определения типа химической связи в веществах нам понадобятся знания о типах химических связей и деление химических элементов на металлы и неметаллы.
В общем случае, химическая связь может быть ионной, ковалентной или металлической.
Хлорид кальция CaCl2:
- Кальций (Ca) - металл;
- Хлор (Cl) - неметалл.
Ион связан с другими ионами в ионной связи путем притяжения противоположных зарядов. Кальций имеет два электрона во внешней оболочке, а хлор имеет семь электронов во внешней оболочке. Хлор готов получить еще один электрон от кальция, чтобы достичь стабильной октаэдрической конфигурации, а кальций готов отдать эти электроны. Таким образом, в хлориде кальция имеет место ионная связь.
Схема образования хлорида кальция:
Ca + Cl2 -> CaCl2
Азот (N2):
- Азот (N) - неметалл.
Азот в молекуле Н2 образует ковалентную связь с другим азотом, так как оба атома азота нуждаются в трех дополнительных электронах, чтобы достичь стабильной октаэдрической конфигурации. Ковалентная связь образуется путем совместного использования пары электронов между атомами азота.
Схема образования азота:
N + N -> N2
Вода (H2O):
- Водород (H) - неметалл;
- Кислород (O) - неметалл.
Вода образует ковалентную связь между атомами водорода и кислорода. Водород имеет один электрон во внешней оболочке, а кислород имеет шесть электронов. Как и азот, оба атома водорода и атом кислорода нуждаются в дополнительных электронах, чтобы достичь стабильной октаэдрической конфигурации. Ковалентная связь между ними образуется путем совместного использования пар электронов.
Схема образования воды:
2H + O -> H2O
Таким образом, для хлорида кальция (CaCl2) характерна ионная связь, для азота (N2) и воды (H2O) характерна ковалентная связь.