1) распределение электроном по энергетическим уровням атома железа соответствует:
а) 2,8,8,8 б) 2,8,14,2 в) 2,8,10,6 г) 2,8,8,5,3?
2) какое из четырех утверждений неверно:
а) железо – элемент с переменной степенью окисления;
б) в реакциях металлическое железо проявляет только восстановительные свойства;
в) при окислении атом железа отдавать электроны не только внешнего, но и предвнешего энергетического уровня;
г) максимальная степень окисления железа равна номеру группы, в которой он находится, то есть +8?
3) какое из четырех утверждений верно:
а) атомы железа в процессах могут проявлять окислительные или восстановительные свойства;
б) во всех соединениях железо проявляет степень окисления +2;
в) на внешнем энергетическом уровне атома железа два электрона, следовательно, это элемент второй подгруппы;
г) число энергетических уровней атома железа равно четырем, следовательно, это элемент 4-го периода?
4) при комнатной температуре железо не реагирует с концентрированной кислотой:
а) фосфорной б) азотной в) серной г) все выше ответы
железо в отличие от магния, алюминия обладает особым свойством:
а) электропроводностью;
б) теплопроводностью;
в) магнитными свойствами;
г) ковкостью.
V(C₂H₅OH)=100мл.
ω%(C₂H₅OH)=98%
ρ=0,8г./мл.
Vm=22,4л./моль
Определить: V(H₂)-?
1. Определяем массу раствора 100мл. этилового спирта по формуле:
ρ=m ÷V, отсюда m=ρxV
m(р-раC₂H₅OH)= ρ×V(C₂H₅OH) =0,8г./мл.×100мл.=80г.
2.. Определяем массу этилового спирта в 80г. 98% раствора:
m(C₂H₅OH)=ω%(C₂H₅OH)×m(р-раC₂H₅OH)÷100%=98%×80г.÷100%=78,4г.
3. Находим молярную массу этилового спирта:
M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./моль
4.Находим количество вещества n этилового спирта массой 78,4г.:
n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=78,4г.÷46г./моль=1,7моль.
5.Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с металлическим натрием:
2C₂H₅OH+ 2Na→2C₂H₅ONa + H₂
6. Анализируем уравнение реакции: из 2 моль этилового спирта образуется 1моль водорода, в условии задачи этилового спирта 1,7моль, значит водорода образуется в два раза меньше. n(H₂)=1.7моль ÷2=0,85моль.
7. Определим объем водорода количеством вещества 0,85моль:
n=V÷Vm, отсюда V=n×Vm
V(H₂)=n(H₂)×Vm=0,85мольх22,4л./моль=19,04л.
8. ответ: при взаимодействии 100мл. этилового спирта с массовой долей 98%с металлическим натрием образуется водород объемом 19,04л.
а) для НF
22,4 литра 1 моль
8,96 литра Х моль, отсюда Х = 8,96*1/22,4 = 0,4 моля
1 моль НF 18, 99 г
0,4 моля НF Х г, отсюда Х = 0,4*18,99/1= 7,596 = 7,6 г
б) для Н3Р
22,4литра 1 Моль
13, 44 литра Х моль , отсюда Х = 13,44*1/22,4 = 0,6 моля
1 Моль Н3Р весит 3 + 31 = 34 г
0,6 моля Н3Р Х г Х = 0,6*34/1 = 20,4 г
в) для Н2S
22.4 л 1 Моль
17,92 л Х Моль Х = 17,92*1 / 22,4 = 0,8 Моль
1 моль Н2S весит 34 г
0,8 моль Н2S Х Х = 0,8 *34 = 27,2 г