1). Распределение электронов по энерге¬тическим уровням в ионе хлора Cl-:
1. 2е, 8е, 8е. 2. 2е, 8е, 18е, 6е. 3. 2е, 8е, 6е. 4. 2е, 8е.
2). Тип связи в молекуле оксида кремния такой же, как и в молекуле:
1) О2 2) NaCl 3) HCl 4) P4
3). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распреде-лением электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 6е:
1. ЭО2 и ЭН4. 2. ЭО3 и Н2Э. 3. Э2О5 и ЭН3. 4. Э2О7 и НЭ.
4). Окислительные свойства атомов элементов уменьшаются в ряду:
1. F—Cl—Br—I. 3. I —Br—Сl—F.
2. C—N—O—F. 4. Cl—F—I—Вг.
5). Коэффициент перед формулой веще¬ства X в схеме превращения N2 + О2 → X:
1. 1. 2. 2. 3. 3. 4. 4.
6). Неметал¬лические свойства атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:
1. Увеличиваются. 3. Изменяются периодически.
2. Уменьшаются. 4. Закономерности нет.
7). Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:
1. СО2. 2. Н2О. 3. КОН. 4. MgO.
+2 +4
8). Схеме превращения N → N соответствует химическое уравнение:
1. N2 + 3Mg → Mg3N2. 3. 2NО2 + H2О → HNO2 + HNO3.
2. N2 + ЗН2 → 2NH3. 4. 2NO + О2 → 2NО2.
9). Хлор взаимодействует с каждым из веществ группы:
1. N2, NaOH, СuО. 3. КI, H2O, Fe.
2. SО2, Н2, KF. 4. Н2, О2, NH3.
10). Силикат-ион можно обнаружить с по¬мощью раствора, содержащего катион:
1. Бария. 3. Кальция.
2. Водорода. 4. Серебра.
11). Верны ли следующие суждения о свойствах неметаллов и их соединений?
А. Высшая степень окисления фтора, проявляемая им в химических соединениях, равна +7
Б. Оксид азота (IV) – это ядовитый бурый газ, называемый «лисий хвост».
1. Верно только А 3. Оба суждения верны
2. Верно только Б 4. Оба суждения неверны.
ЧАСТЬ В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа ( )
12). Установите соответствие между уравнением окислительно – восстановительной реакции и степенью окисления восстановителя. ответ представьте в виде последовательности трёх цифр без пробелов и запятых.
А. 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 1. 0 → -1
Б. 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O 2. +3 → 0
В. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 3. -2 → 0
4. 0 → +5
5. -3 → 0
13). Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию, и признаком, характерным для неё. ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых
А. Na2SO3 и H2SO4 1. Изменение окраски раствора
Б. Na2SO4 и BaCl2 2. Выделение газа
В. NH4NO3 и NaOH 3. Образование жёлтого осадка
Г. AgNO3 и NaI 4. Образование белого осадка
5. Образование чёрного осадка
14). Выберите две пары веществ из всех предложенных, с которыми может взаимодействовать раствор серной кислоты. ответ представьте в виде последовательности двух цифр без пробелов и запятых.
1. СО2 и KOH 4. Cu и BaCl2
2. K2CO3 и Zn 5. Ba(NO3)2 и MgO
3. NaNO3 и Fe
опыт 1
CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu⁺²+SO⁻²₄+2Na⁺+2OH⁻-->Cu(OH)2+2Na⁺+SO⁻²₄
Cu⁺²+2OH⁻-->Cu(OH)2
вывод:Выпадет голубой осадок гидроксида меди (II).
опыт 2
Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑
2Na⁺+CO⁻²₃+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+H2O+CO₂
CO⁻²₃+2H⁺-->H2O+CO₂
В результате растворения навески карбоната натрия в серной кислоте происходит образование сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду (обмен).
опыт 3
NaOH+HCL-->NaCL+H2O
Na⁺+OH⁻+H⁺+CL⁻-->Na⁺+CL⁻+H2O
OH⁻+H⁺-->H2O
Данная реакция называется реакцией обмена или реакция нейтрализации. При взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты в результате образуется хлорид натрия и вода.
Объяснение:
ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.
М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное
пособие – М.: Издательство Московского университета,
2003. – 79 с.
ISBN 5-211-06008-3
Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной
программой по неорганической химии для студентов первого
курса химического факультета МГУ.
В пособии представлены основные положения теории
окислительно-восстановительных процессов; разобраны
примеры решения различных задач неорганической химии с
использованием теории ОВР.
Объяснение: