1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:
А. 2е, 8е, 8е, 1е
Б. 2е, 1е
В. . 2е, 8е, 18е, 8е, 1е
Г. 2е, 8е, 1е
2. Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:
А. 1
Б. 2
В. 3
Г вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Кальций
Б. Барий
В. Стронций
Г. Радий
4. Вид химической связи в веществе алюминия:
А. Ионная
Б. Ковалентная полярная
В. Металлическая
Г. Ковалентная неполярная
5. Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:
А. Изменяется периодически
Б. Не изменяется.
В. Увеличивается.
Г. Уменьшается.
6. Атом лития отличается от иона лития:
А. 3арядом ядра.
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов.
Г. Числом нейтронов.
7. Наименее энергично реагирует с водой:
А. Барий.
Б. Кальций.
В. Магний.
Г. Стронций
8. С раствором серной кислоты не взаимодействует:
А. Алюминий.
Б. Магний.
В. Натрий
Г. Медь
9. Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. Na2O
Б. Р2O5
В. АlСl3
Г. Zn(NO3)2
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НС1, СО2, СО
Б. CO2, HC1, S
В. Н2, O2, СаO
Г. O2, СuSO4, Н2SO4
2FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2;
n(SO2)пр = 270 * 10^3 / 22.4 = 12.05 * 10^3 моль.
n(SO2)теор = 12.05 * 10^3 / 0.96 = 12.56 * 10^3 моль.
Согласно ур-ям реакции n(SO2) = 2 n(FeS2) т. е.
n(FeS2) = 12.56 * 10^3 / 2 = 6.28 * 10^3 моль.
m(FeS2) = 6.28 * 10^3 * (56 + 32 * 2) = 753.35 кг.
m(примеси) = 800 - 753.35 = 46.65 кг.
2SO2 + O2 = 2SO3.
SO3 + H2O = H2SO4.
Т. к. из одного моля сернистого газа можно получить 1 моль серной кислоты, то теоретическое количество серной кислоты, полученной из тонны колчедана:
800 --- 12.56 *10^3
1000 --- x, откуда
x = 15.7 * 10^3 моль.
M(H2SO4) = 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.
Выход серной кислоты составит 100 - 14 = 86%.
m(H2SO4)пр = 15.7 * 10^3 * 98 * 86% = 1323 кг.
ответ: 46.65 кг, 1323 кг.
акую массу раствора с массовой долей хлорида натрия 20% необходимо добавить к воде объемом 40 мл для получения раствора с массовой долей соли 6%?
0,2х/(40 + х ) = 0,06 0,14х=2,4х=17,143 г.0,2х = 2,4 + 0,06хПусть масса исходного раствора(который с массовой долей 20%) равна х. Тогда масса содержащейся в нем соли равна 0,2х. Теперь смотришь, что 40 мл воды равно 40 г. воды. После добавления этой воды к раствору его масса стала равной 40 + х. Массовая доля теперь равна 0,2х/(40 + х) и ты знаешь что по условию это 0,06. Приравниваешь и решаешь уравнение: