1) Распределите электролиты на группы: HCI, Fe(OH)3, H2CO3, Na2CO3, H2SO3, H2S, NaOH, Cu(OH)2, K2S, AICI3, HNO3, CH3COOH, H3PO4, NaCI. На сильные и слабые электролиты. 2) Лампочка прибора для испытаний электрической проводимости веществ не загорается в случае погружения электродов в: Поваренную соль, Раствор поваренной соли, Расплав поваренной соли, Раствор медного купороса.
3) В образце морской воды обнаружены следующие ионы: Ca²+,Mg²+,Cl-,Br-,I-,SO4²-,CO3-
4) Даны вещества: BaCO3, Ba(OH)2, H2SO4, HCI, K2S, Pb(HO3)2. Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций между ними в водных растворах
N2.
Найдем кол-во вещ-ва J2
n=m/M = 10,16/254=0,04 моль.
а) Кол-во молекул находим из формулы n=N/NA — N=n*NA = 0,04*6*10^23 = 0,24*10^23 = 24*10^21 шт.
б) Кол-во атомов в два раза больше кол-ва молекул, потому что одна молекула J2 состоит из двух атомов йода. N = 24*10^21 * 2 = 48*10^21 шт.
в) В одном атоме йода кол-во протонов = 53 (как порядковое число в таблице Менделеева), а значит в 48*10^21 молекулах содержится 48*10^21 * 53 = 2544*10^21 протонов.
N3.
Дано:
m (J2) = 10,16г
m (KJ) = 2г
V (С2Н5ОН) = 100мл
W (С2Н5ОН) = 96%
p (С2Н5ОН) = 0,8 г/см^3
V (Н2О) = 100мл
р (Н2О) = 1 г/см^3
W (J2) — ?
Решение:
W(J2) = (m(J2)/m р-ра)*100%
m р-ра = m (J2) + m(KJ) + m(С2Н5ОН) + m(Н2О)
m(С2Н5ОН) = V(С2Н5ОН)*р(С2Н5ОН)= 100мл*0,8г/см^3 = 80г (1 мл = 1 см^3, так что переводить ничего не надо)
m(Н2О) = V(Н2О)*р(Н2О) = 100*1 = 100г
m р-ра = 10,16 + 2 + 80 + 100 = 192,16г.
Далее не совсем понятно: «Рассчитайте массовую долю простого вещества Х» — нужно рассчитывать только наш кусочек или и массу йода из KJ? В первом случае все просто — (10,16/192,16)*100% = 5,287%.
Во втором случае нужно также найти массу йода в KJ. Это несложно:
M(KJ) = 166 г/моль, W(J) в KJ = (127/166)*100% = 76,5%. Тогда масса йода в 2г KJ = 2*0,765 = 1,53г. Теперь складываем эту массу с массой кусочка, получаем 10,16+1,53 = 11,69г.
И тогда W (J2) = (11,69/192,16)*100% = 6,083%.
карбоксильная группа (сокращенно —cooh) - функциональная группа карбоновых кислот - состоит из карбонильной группы и связанной с ней гидроксильной группы.
по числу карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и т.д.
общая формула одноосновных карбоновых кислот r—cooh. пример двухосновной кислоты - щавелевая кислота hooc—cooh.
по типу радикала карбоновые кислоты делятся на предельные (например, уксусная кислота ch3cooh), непредельные [например, акриловая кислота ch2=ch—cooh, олеиновая ch3—(ch2)7—ch=ch—(ch2)7—cooh] и ароматические (например, бензойная c6h5—cooh).
изомеры и гомологи
одноосновные предельные карбоновые кислоты r—cooh являются изомерами сложных эфиров (сокращенно r'—coor'') с тем же числом атомов углерода. общая формула и тех, и других cnh2no2.