1. распределите обратимые и не обратимые Образование осадка сульфата бария
2. Образование аммиака
3. Образование углекислого газа в реакции карбоната с кислотой
4. Реакция между щелочью и кислотой
5. Окисление оксида серы (IV) до оксида серы (VI)
6. Разложение карбоната кальция
ПЕРВОЕ:
3,2г Х
S + О₂ = SO₂
32г/моль 64г/моль
М(S) = 32г/моль М(SO₂) = 32+2·16 = 64г/моль
Х = m (SO₂)
3,2×64
По составленной выше пропорции находим Х = = 6,4г
32
m (SO₂) = 6,4г
ВТОРОЕ:
6,4г у
2SO₂ + О₂ = 2SO₃
2×64 г/моль 160г/моль
М(SO₂) = 2·(32+2·16) = 128г/моль
М(SO₃) = 2·(32+3·16) = 160г/моль
160·6,4
По сост. выше пропорции находим у = = 8г
32
у=m(SO₃) =8г
ТРЕТЬЕ:
8г z
SO₃ + Н₂O = Н₂SO₄
80г/моль 98г/моль
М(Н₂SO₄) = 1·2+32+4·16 = 128г/моль
98·8
z = = 9,8г z = m (Н₂SO₄ ) =9,8г
80
ОТВЕТ: масса серной кислоты (Н₂SO₄ ) =9,8г
и мета-мышьяковая
NaOH + HAsO3 = NaAsO3 + H2O
NaOH + SrO = не будет
6NaOH + Fe2S3 = 3Na2S + 2Fe(OH)3 (осадок)
NaOH + SiO2 = не будет
2NaOH + Ni(OH)2 = Na2[Ni(OH)4]
H2SO4 + H3AsO4 = не будет
H2SO4 + HAsO3 = не будет
H2SO4 + SrO = не будет
3H2SO4 + Fe2S3 = 3H2S (газ) + Fe2(SO4)3
H2SO4 + SiO2 = не будет
H2SO4 + Ni(OH)2 = NiSO4 + 2H2O
CoSO4 + 2KOH = Co(OH)2 (осадок) + K2SO4
Co[2+] + SO4[2-] + 2K[+] + 2OH[-]= Co(OH)2 (осадок) + 2K[+] + SO4[2-]
Co[2+] + 2OH[-]= Co(OH)2 (осадок)
2NH4NO3 + Ba(OH)2 = 2NH4OH + Ba(NO3)2
по сути, это равновесная реакция, т.е. она будет протекать одинаково как в прямом так и в обратном направлении, т.е. не будет химической реакции как таковой (вспомните признаки хим. реакции: выделение осадка, газа, воды, появление свечения). у вас в колбе просто будет находится вода (в виде катионов H[+] и гидроксид-анионов OH[-]) и ионы данных солей: NH4[+], NO3[-], Ba[2+], OH[-]
Zn(OH)2 + 2Na(OH) = Na2[Zn(OH)4]
скорее всего, именно так, с образованием комплексного соединения тетрагидроксицинката натрия
Zn[2+] + 2Na[+] + 2OH[-] = 2Na[+] + [Zn(OH)4][2-]