1. Распределите вещества по классам, назовите вещества:
HCl, Na2O, KOH, H2SO4,HCl, CO2, Al2(SO4)3, HgO,SO2,Na3PO4
2. Даны вещества: оксид кальция, соляная кислота, оксид углерода(IV), вода, хлорид натрия. Какие из этих веществ будут взаимодействовать с гидроксидом бария? Напишите уравнения соответствующих реакций
3. Осуществите цепочку превращений:
S →SO2 → H2SO3
Na2SO3
4. Вычислите, какая масса хлора понадобится для окисления 7г железа.
Ca(OH)2 + 2H(+) + SO4(-2)- > CaSO4 + 2H2O
2) 2NaOH + ZnSO4 -> Zn(OH)2 + Na2SO4
2Na(+) + 2OH(-) + Zn(+2) + SO4(-2) -> Zn(OH)2 + 2Na(+) + SO4(-2)
Zn(+2) + 2OH(-) -> Zn(OH)2
3) BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
Ba(+2) + 2Cl(-)+ 2Na(+) + SO4(-2) -> BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) -> BaSO4
4) Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-) -> Cr(+3)+ 3Cl(-)+ 3H2O
Cr(OH)3 + 3H(+) -> Cr(+3)+ 3H2O
5) K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + CO2 + H2O
2K(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) -> 2K(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) -> CO2 + H2O
6) 2NaNO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HNO3
2Na(+) + 2NO3(-)+ 2H(+) + SO4(-2) -> 2Na(+) + SO4(-2) + 2H(+) + 2NO3(-)
реакция не идёт
1) H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
Полное:
2H⁺+SO4²⁻+Ca²⁻+2OH⁻=CaSO4+2H2O
Краткого нет.
2)2NaOH+ZnSO₄→Na₂SO₄+Zn(OH)₂↓
2Na⁺+2OH⁻+Zn²⁺+SO₄²⁻→2Na⁺+SO₄²⁻+Zn(OH)₂↓
Zn²⁺+2OH₋→Zn(OH)₂↓
3)BaCl2+Na2SO4->BaSO4(осадок)+2NaCl
Ba(2+)+2C(-)l+2Na(+)+SO4(2-)->BaSO4(осадок)+2Na(+)+2Cl(-)
Ba(2+)+SO4(2-)àBaSO4(осадок)
4)Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Cr3+ + 3Cl- + 3H2O
Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O
5)K2CO3+2HNO3--->2KNO3+H2O+CO2
2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+NO3(-)--->2K(+)+NO3(-)+H2O+CO2
6) NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + HNO3 (газ) - молекулярное
2Na(+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2HNO3 - полное ионное
2NO3(-) + 2H(+) = 2HNO3 - сокращенное ионное