1.Рассчитать массу осадка, который образуется если к раствору гидроксида натрия прилить раствор сульфата алюминия массой 8 г. 2. В растворе соляной кислоты массой растворили . Рассчитать объем газа.
3. К раствору гидроксида натрия прилили раствор соляной кислоты массой 45 г . Найдите массу гидроксида натрия
RxOу - углеводород.
W (C) = 82, 21%;
W (H) = 17,79%;
D (H2) = 57;
M (H2) = 2 г/моль;
Находим молекулярную массу вещества:
M (RxOу) = M (H2) * D (H2) = 2 * 57 = 114 г/моль;
Вычислим количество моль углерода, водорода по формуле:
Y (C) = m / M = 82,21 / 12 = 6,8 моль;
Y (H) = 17,79 / 1 = 17,79 моль;
Соотношение Х : У = С : Н = 6,8 : 17,79 = 1 : 2,5;
Простейшая формула вещества: СН2;
Произведем вычисления по общей формуле: СnH2n + 2;
CnH2n + 2 = 114;
12n + 2 + 2 = 114;
12n = 100;
n = 8;
Молекулярная формула углеводорода С8Н18 - октан, вещество входит в состав бензина.
предельный углеводород.
Объяснение:
Химические свойства
Ковалентный радиус
73 пм
Радиус иона
132 (-2e) пм
Электроотрицательность
3,44 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
0
Степени окисления
–2, −1, –½, –⅓, 0, ½, +1, +2
Энергия ионизации
(первый электрон)
1313,1 (13,61) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)
газ: 1,42897 кг/м³
жидкость: 1,141 г/см³
Температура плавления
54,8 К (-218,35 °C)
Температура кипения
90,19 К (-182,96 °C)
Уд. теплота плавления
0,444 кДж/моль
Уд. теплота испарения
3,4099 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
29,4[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём
14,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки
моноклинная
Параметры решётки
a=5,403 b=3,429 c=5,086 β=135,53 Å
Температура Дебая
155 K
Тольк это