1. рассчитайте число атомов, содержащихся в 17 г nh3.
2. при н. у. (нормальных условиях) 5,6 л о2 имеет большую массу,
чем:
a) 11,2 л сн4
b) 8 л со
c) 44,8 л he
d) 5,6 л с2н6
e) 6 л n2.
a. ответ подтвердите расчетами.
3. масса 5,6 л неизвестного газа при н. у. оказалась равной 7 г. что это
за газ? ответ подтвердите расчетами.
a) со
b) с2н6
c) n2
d) no
e) n2o
4. что тяжелее – 4 л со2 или 3 л sо2? ответ подтвердите расчетами.
5. в 7,5 г вещества содержится 1,5*1023 молекул. что это за вещество?
подтвердите ответ расчетами:
a) о2
b) no
c) xe
d) c2h6
e) no2
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в
склянку?
А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г