1.рассчитайте давление в сосуде: .объемом 20 л, содержащем 8 г кислорода и 22 г диоксида углерода при 125º
2. определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе):
3,69% водорода, 37,77% фосфора и 58,54% кислорода
3.расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция до конца:
fecl3 + naoh → fe(oh)2cl + nacl
2.1.назовите вещество и укажите класс соединений:
(cuoh)2co3
2.2.напишите формулы следующих соединений:
гидрофосфат железа (ii)
2.3. изобразите структурные формулы следующих соединений:
фосфористая кислота
3.1.напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, формулы оксидов в высшей степени окисления элемента:
d-элемент vi периода v группы
3.2. напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, формулы оксидов в высшей степени окисления элемента:
fe
4.1.используя справочные данные вычислить тепловой эффект dh, измене-ние энтропии ds, энергетический эффект реакции dg и температуру т, при которой реакция меняет направление протекания:
fe2o3(тв.) + 3сo(г.) = 2fe(тв.) + 3сo2(г.
5.1.определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных реакций согласно закону действующих масс:
h2 + i2® 2hi; v = k [h2][i2]; если увеличить конц.н2 в 3 раза
5.2.определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных реакций:
2n2o2n2 + o2 при понижении давления
6.1.определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
113,9 г серной кислоты h2so4 в 500 мл раствора, r = 1,139 г/мл
6.2. запишите уравнения электролитической диссоциации следующих растворов электролитов:
al(no3)3
7.1.определите степени окисления элементов в веществах:
au2o3, au, aucl3, au(oh)3, h[aucl4], au2s3, h2
7.2.укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления:
feo → fe2o3; feo42– → fe3+; fe → fe(oh)3
8.1. вычислите электродные потенциалы металлов, находящихсяв контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25°с:
cu|cuso4; [cu2+] = 0,03 м
8.2. напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите эдс гальванических элементов при 25°с, для которых указаны кон-центрации ионов металла в растворах:
pb|pb(no3)2||cu(no3)2|cu [pb2+] = 0,5 m; [cu2+] = 0,03 m
Например, эта активность может быть неадекватной G-клетками слизистой оболочки желудка (Lat ревматоидный артрит), которые продуцируют гастрин и работают только ниже определенного уровня рН, а также частично нарушают дисфункцию желудочного источника ECL-клеток-гистамина.
Нарушения, связанные с образованием кислоты, могут быть недостаточными сигналами обнаружения рецепторов ацетилхолина нейротрансмиттеров, которые выделяются в желудок (после попадания в пищу), должны стимулировать его производство.
Не исключено нарушение переноса цитоплазмы в плазматические мембраны плазматической мембраны, необходимые для образования хлористого водорода, протонов водорода (Н + ). Этот процесс обеспечивает перенос фермента — водородную АТФазу калия (H + / K + -ATP) или протонный насос, и здесь из-за недостаточной клеточной мембраны это может быть потеря H + Плотность пленок и их соединений в париетальных клетках , как описано VEGF регулируется цитокин гликопротеин (сосудистый эндотелиальный фактор), которое может быть недостаточным в некоторых. условия, в частности , при длительном голодании кислорода в присутствии ткани очагов хронического воспаления или постоянного присутствия в теле микотоксинов плесени и других грибов.
ответ:Пример. Смесь из железных и древесных опилок можно разделить, если высыпать её в сосуд с водой (1), взболтать и дать отстояться. Железные опилки опустятся на дно сосуда, а древесные будут плавать на поверхности воды (2), и их вместе с водой можно будет слить в другой сосуд (3):
Разделение смесей отстаиванием
На этом же принципе основано разделение смесей малорастворимых друг в друге жидкостей.
Пример. Смеси бензина с водой, нефти с водой, растительного масла с водой быстро расслаиваются, поэтому их можно разделить с делительной воронки:
Разделение смеси с делительной воронки
Отстаиванием также можно разделить вещества, которые осаждаются в воде с различной скоростью.
Пример. Смесь из глины и песка можно разделить, если высыпать её в сосуд с водой (1), взболтать и дать отстояться. Песок оседает на дно значительно быстрее глины (2):
Разделение глины и песка отстаиванием
Этот используется для отделения песка от глины в керамическом производстве (производство глиняной посуды, красных кирпичей и др.).
Центрифугирование
Центрифугирование – это разделение неоднородных жидких смесей путём вращения.
Пример. Если компоненты неоднородной жидкой смеси очень малы, такие смеси разделяют центрифугированием. Такие смеси помещают в пробирки и вращают с большой скоростью в специальных аппаратах – центрифугах.
Разделение смесей центрифугированием
Перед центрифугированием частицы смеси распределены по объёму пробирки равномерно. После центрифугирования более лёгкие частицы всплывают наверх, а тяжёлые оседают на дно пробирки.
С центрифугирования, к примеру, отделяют сливки от молока.
Фильтрование
Фильтрование – это разделение жидкой неоднородной смеси на компоненты, путём пропускания смеси через пористую поверхность. В роли пористой поверхности может выступать бумажная воронка, марля, сложенная в несколько слоёв, или любой другой пористый материал задержать один или несколько компонентов смеси.
Фильтрованием можно разделить неоднородную смесь, состоящую из растворимых и нерастворимых в воде веществ.
Пример. Чтобы разделить смесь, состоящую из поваренной соли и песка, её можно высыпать в сосуд с водой, взболтать и затем эту смесь пропустить через фильтровальную бумагу. Песок остаётся на фильтровальной бумаге, а прозрачный раствор поваренной соли проходит через фильтр:
Разделение смесей фильтрованием
При необходимости, растворённую поваренную соль из воды можно выделить выпариванием.
Действие магнитом
С магнита из неоднородной смеси выделяют вещества к намагничиванию.
Пример магнита можно разделить смесь, состоящую из порошков железа и серы:
Разделение смесей действием магнита
Выпаривание. Кристаллизация
Выпаривание – это разделения жидких смесей путём испарения одного из компонентов. Скорость испарения можно регулировать с температуры, давления и площади поверхности испарения.
Пример. Чтобы растворённую в воде поваренную соль выделить из раствора, последний выпаривают:
Разделение смесей выпариванием
Вода испаряется, а в фарфоровой чашке остаётся поваренная соль. Иногда применяют упаривание, т. е. частичное испарение воды. В результате образуется более концентрированный раствор, при охлаждении которого растворённое вещество выделяется в виде кристаллов. Этот процесс получил название кристаллизации.
Дистилляция (перегонка)
Дистилляция (перегонка) – это разделения жидких однородных смесей путём испарения жидкости с последующим охлаждением и конденсацией её паров. Данный основан на различии в температурах кипения компонентов смеси.
Пример. При нагревании жидкой однородной смеси сначала закипает вещество с наиболее низкой температурой кипения. Образующиеся пары конденсируются при охлаждении в другом сосуде. Когда этого вещества уже не останется в смеси, температура начнёт повышаться, и со временем закипает другой жидкий компонент:
Разделение смесей дистилляцией
Таким получают, к примеру, дистиллированную воду.