1)рассчитайте эдс cu|cu2+||cd2+|cd,при 298к и активности ионов cu2+ иcd2+ , равных соотв. 0,1 и 0,01 моль.2) рассчитайте энтропию и энтальпию протекания р-ии. определите возможность протекания р-ии при t=0.4hcl+o2=2h2o + 2cl23.рассчитать фактор эквивалентности и мол. массу эквивалента реаг. в-ва) в р-ях нейтрализации сер. кислоты с гидроксидом натрия до кислоты и сер. солиб) в реакции восстановления cr2o7 до cr^3+ в кислой среде4. определить число миллиэквивалентов в 20 мл р-ра фосфорной к-ты с т (h3po4: cacl2)= 0,01100 г/мл5.рассчитать молярную конц. эквивалента и титр. 14% р-ра азотной кислоты.6. вычислить титp и молярную конц. р-ра полученного при сливании 10 мл 0,4 м koh со 100 мл 0,1 м кон.

ответ; к щелочным металлам относятся все элементы первой группы ,исключение водорода. кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне возрастает за счет их группы, а кол-во электронных орбиталей за счет периодов . Все элементы 1 группы 1 валентный . и уменьшается электроотрицательность с верху в низ.

Объяснение:

Например: Литий 1 группа, 2 период, кол-во электронных орбиталей 2, кол-во электронов на внешнем уровне 1. Калий 1 группа 4 период , кол-во электронных орбиталей 4. кол- во электронов на внешнем уровне 1.

CH4

Объяснение:

CxHy+O2=CO2+H2O                                                                               D(по H2)=M(CxHy)/M(H2)

M(CxHy)=8*2=16

n(CO2)=m/M=0,2 моль

n(H2O)=0,4 моль

n(CxHy)=0,2 моль

Сократим на самое малое число, т.е на 0,2 моль:

n(CO2)=0,2/0,2=1

n(H2O)=0,4/0,2=2

n(CxHy)=0,2/0,2=1

Это есть ни что иное, как коффициэнты перед соответственными веществами в уравнении:

CxHy +O2=CO2+2H2O

Т.к. перед углекислым газом стоит 1 и перед водой 2, то формула вещества выглядит так - CH4

Для точности проверим через молярную массу.

М(СН2)=16

=> формула СхНу - CH4