1. рассчитайте эквивалент едкого натра. определите эквивалент кислоты если на нейтрализацию 12,6 г ее расходуется 8г едкого натра 2. при сгорании соединения, состоящего из углерода и водорода, образовалось 54 г со2 и 22 г н2о. плотность паров вещества по воздуху равна 2,48. выведите формулу соединения и напишите уравнение реакции его сгорания. 3. на 105 г мрамора подействовали 100 мл 15%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,075 г/см3). выделяющийся газ пропущен через 0,5 л 0,1 м раствора са(он)2. определить количество образовавшейся кислой соли.

1. Дано: m(Mg3N2)=20г

m(H2O)=20г

V(NH3)-? 

Решение: Mg3N2+6H20=3Mg(OH)2+2|NH3

ню(Mg3N2)=20\101=0,198 г\моль

ню(Mg3N2)\ню(NH3)=1\2

ню(NH3)=0,198*2=0,396 г\моль

V(NH3)=0,396*22,4=8,871 литра

ответ:8,871

2. Дано: m((NH4)2SO4)=22г

V(газа)=5,2л

w-?

Решение: (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2|NH3+2H20

                     m((NH4)2SO4)=22г                      V(газа)=5,2л

                    1*132                                                  1*17

22\132=x\5,2 ===> 31,2 - теоритическая масса газа

W= 5,2\31,2*100=16.67%-ответ

3. Дано: m(NaNO3)=68 г

m(HNO3)=45,36 г

Решение: 2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3

                    m(NaNO3)=68 г                       m(HNO3)=45,36 г

                     1*85                                              1*63

68\85=x\63 ===> 78,75 - теореточеская масса кислоты

W=45,36\78,75*100=57,6%-ответ

                                                                 Пример решения.

Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты

NH3 + HNO3 = NH4NO3

2.

Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.

m=85 г                mпр. =380 г  

  NH3  +   HNO3 = NH4NO3

3.

Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества

m=85 г                m=380 г  

  NH3  +   HNO3 = NH4NO3

1моль                   1 моль

1*17 г                     1*80 г

4.

Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию

85/17=х/380

5.

Решить уравнение, определить х.

х=400 г теоретическая масса нитрата аммония

6.

Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%

h=mпр./mтеор.=(380/400)*100%=95%

7.

Записать ответ.

ответ: выход нитрата аммония составил 95%.

Знаючи,що метал (Ме) двовалентний і що при розкладі гідроксиду утворюється оксид і вода,то вийде рівняння,за яким і розв'зуємо задачу як зазвичай,прийнявши метал за Х:

  9 г                       7 ,2 г                      

  (Х+34) г              (Х+16) г

Склавши пропорцію,отримаємо рівняння:

9*(Х+16)=7,2*(Х+34)

9Х+144=7,2Х+244,8

9Х-7,2Х=244,8-144

1,8Х=100,8

Х=56

Значить метал з відносною атомною масою 56 - це Ферум,а формула його гідроксиду і оксиду відповідно: