1. рассчитайте количество вещества кислорода, которое потребуется для реакции с 54 г алюминия. 2.какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на цинк раствора соляной кислоты, содержащей 10,95 г хлороводорода? 3.какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди (ii) в 29,4 г серной кислоты? решите
Для этого нам понадобится знать молярную массу алюминия и кислорода. Молярная масса - это масса одного моля вещества. Для алюминия молярная масса равна 27 г/моль, а для кислорода - 16 г/моль.
Далее, используем соотношение 2 грамма алюминия реагирует с 3 граммами кислорода, образуя алюминиевый оксид (Al2O3).
Можем составить пропорцию: 2 г Al / 3 г O2 = 54 г Al / x г O2, где x - искомое количество грамм кислорода.
Записываем формулу пропорции: 3 * 54 = 2 * x
Разрешаем уравнение: 162 = 2x
Получаем x = 81 г
Таким образом, для реакции с 54 г алюминия потребуется 81 г кислорода.
2. Данная задача связана с расчетом объема газа при нормальных условиях (н.у.). Мы знаем массу хлороводорода (10,95 г) и хотим найти объем выделившегося водорода.
Сначала найдем количество вещества хлороводорода, используя его молярную массу. Молярная масса хлороводорода равна 36,5 г/моль.
Можем составить пропорцию: 1 г HCl / 36,5 г HCl = y г H2 / 2 г H2, где y - искомое количество гидрогена.
Записываем формулу пропорции: 36,5 * 2 = 1 * y
Разрешаем уравнение: 73 = y
Получаем y = 73 г
Теперь, зная массу водорода (73 г), можем найти его количество вещества и объем при н.у. Используем молярную массу водорода, равную 2 г/моль.
Количество вещества водорода равно: 73 г / 2 г/моль = 36,5 моль
Объем водорода при н.у. равен: 36,5 моль * 22,4 л/моль = 817,6 л
Таким образом, при действии на цинк раствора соляной кислоты, содержащего 10,95 г хлороводорода, выделится 817,6 л водорода (н.у.).
3. Для решения этой задачи также используется закон сохранения массы. Мы знаем массу серной кислоты (29,4 г) и хотим найти массы образующихся соли и воды.
Сначала найдем количество вещества серной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль.
Можем составить пропорцию: 98 г H2SO4 / 29,4 г H2SO4 = y г SO4 / 1 г SO4, где y - искомая масса сульфата.
Записываем формулу пропорции: 29,4 * 1 = 98 * y
Разрешаем уравнение: y = 0,3 г
Таким образом, при растворении оксида меди (II) в 29,4 г серной кислоты образуется 0,3 г сульфата меди (II).
Масса воды может быть найдена путем вычитания массы сульфата меди (II) из общей массы реагирующих веществ.
Масса воды = общая масса - масса сульфата меди (II)
= 29,4 г - 0,3 г
= 29,1 г
Таким образом, при растворении оксида меди (II) в 29,4 г серной кислоты образуется 0,3 г сульфата меди (II) и 29,1 г воды.