1- рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию растворенного вещества (hcl), молярную концентрацию его эквивалента и титр раствора
масса растворителя (воды), г - 170
m вещества, г (hcl) - 50
зависимость массовой доли растворенных веществ
от плотности ρ раствора при температуре 20 с
ρ, г/см3 (hcl) -
1,009 - 2, %
1,019 - 4, %
1,029 - 6, %
1,039 - 8, %
1,049 - 10, %
1,059 - 12, %
1,069 - 14, %
1,079 - 16, %

2 - как приготовить 800 г 20 %-го раствора разбавлением 60 %-го раство-ра? (200 г и 600 мл).

1)При взаимодействии активных металлов с соляной кислотой в результате реакции образуется соль и выделяется водород. Элементы в свободном состоянии имеют степень окисления 0.
Mg + 2HClMgCl2 + H2(газ)
Mg(0) -2eMg(+2)
2H(+)+2eH2 (0)
Mg +2H(+)+2Cl(-)Mg(+2)+2Cl(-)+H2

2)При взаимодействии активных металлов с кислородом образуется оксид металла. ( в данном случае ZnO) Не забудь про уравнивающие коэффициенты!

3) При взаимодействии активных металлов с хлором образуется соль-хлорид металла. В данном случае -хлорид кальция CaCl2. Опять же не забудь уравнять!

)    24г                                               х

   3CuO + 2NH3 --->   N2(газ) + 3Cu + 3H2O

      240                                             192

И делаем пропорцию:      24 - х

                                               240 - 192

И того получится х=19,2 г

2)  

     4л        6л                х

4NH3 + 5O2 >  4NO + 6H2O

  89,6      112            120

а) Вычисляем избыток и недостаток, а затем из избытка находим оксид азота 

v(NH3) = 4/89.6= 0.04 (нед)

v(O2) = 6/112 = 0.05 (изб)

б) Вычисляем массу оксида азота(II) 

Также делаем пропорцию,:

   4          -         х

  89,6    -         120

Отсюда х= 5,35 г