1. Рассчитайте массу и количество вещества, образовавшегося при сгорании 6,4 г магния? 2. Определите количество молекул в 1,5 молях водорода.

3. Рассчитайте объем неонового газа с молекулярным числом 3,01 * 10 ^ 23.

4. Определите объем углекислого газа, равный 44,8 литра.​

Объяснение:

Для расчетов, связанных с диссоциацией кислот, часто удобно

пользоваться не константой K, а показателем константы диссоциации pK,

который определяется соотношением

pK = –lgK . (28)

Величины KД и рК приведены в табл.5.

Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных

растворах, называются сильными электролитами. К сильным

электролитам относятся: большинство солей, которые уже в

кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,

некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).

В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации

велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно

зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с

другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате

свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как

электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение

температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы

ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие

ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с

концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной

(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических

процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной

концентрацией Cm соотношением

а = γ Сm , (29)

где γ – коэффициент активности.

Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В

разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации

и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"

раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех

ионов, присутствующих в растворе

№1 а) 1) Cl₂ + H₂ = 2HCl
            2) HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂
             3) 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl
             4) 4HCl + O₂ = H₂O + 2Cl₂

        б) 1)  2KCl + H₂SO₄ = 2HCl + K₂SO₄
             2) 2HCl + CuO = H₂O + CuCl₂
             3) CuCl₂ + Zn = Cu + ZnCl₂

        в) 1) 2Na + Cl₂ = 2NaCl
             2) 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl
             3) Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄
             4) NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl

         г) 1) Ag + 2HNO₃(k) = AgNO₃ + NO₂ + H₂O
             2) AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃
             3) 2AgCl + F₂ = 2AgF + Cl₂

№2 
Масса хлороводорода при н.у.
56л / 22,4 л/моль * 36,5 г/моль = 91,25 г

Массовая концентрация:
91,25 / (500+91,25) = 15,43%