1.Рассчитайте массу нитрата меди, образовавшуюся при добавлении 16 г медного порошка к 360 г разбавленной азотной кислоты и количества выделившегося оксида азота. 2.Рассчитайте количество гидроксида калия, необходимое для нейтрализации 68 мл 24% раствора HCl (ρ = 1,12 г / мл).
3.К 100 г 74,5% раствора хлорида калия добавляли 200 г 8,5% раствора нитрата серебра. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
4.Рассчитайте объем (в г) сероводорода, образовавшийся при взаимодействии 176 г сульфида железа (II) и 146 г хлороводорода.
Відповідь:
Все нижче :) ↓
Пояснення:
1. Під час взаємодії кислотних оксидів з основами утворюються:
сіль і вода. Наприклад: SO₃ + 2 KOH → H₂O + K₂SO₄
2. Під дією кислоти фенолфталеїн змінює своє забарвлення на:
Не змінює забарвлення
3. Який метал не рагує з хлоридною кислотою?
Мідь, бо вона менш активна за гідроген.
4. До сильних кислот належать:
Бромідна (летка, HBr) + Нітратна (летка+ HNO₃) НЕ СУЛЬФІТНА ()
5. Який газ утвориться під час взаємодії магнію та хлоридної кислоти?
Водень: Mg + 2HCl → H₂↑ + MgCl₂
6. CuO + 2 HCl → H₂O + CuCl₂
1+2+1+1=4
7. У родовому відмінку: нейтралізації
*Поставте найкраще, будь ласка :)
k = A*e^-Ea/RT
==>
k(293K) = A*e^-125600/8.314*293K = A*4.053 * 10^-23 c^-1
k(303K) = A*e^-125600/8.314 * 303K = A*2.22*10^-22 c^-1
k(303K)/k(293K) = 5.477
k(293K) = A*e^-125600/8.314*293K = A*4.053 * 10^-23 c^-1
k(393K) = A*e^-125600/8.314*393K = A*2.02*10^-17 c^-1
k(393K)/k(293K) = 4.9866 * 10^5
при одинаковых концентрациях реагирующих веществ, участвующих в реакции, определяющей скорость процесса, скорости можно сравнивать опираясь на константы скорости (k).
A=Z*P (Z - общее число соударений, P -стерический фактор)
так как мы не имеем представления о природе данной реакции, посчитать A , а тем более и константу скорости реакции не представляется возможным.