1.рассчитайте массу серной кислоты вступившей в реакцию с гидроксидом калия массой 11,2 г 2. к раствору содержащему 14,8 гидроксида кальция прилили раствор азотной кислоты массой 12г, какая масса соли образовалась при этом? 3. слили 200г 20%-ного раствора соляной кислоты с раствором нитрата свинца, рассчитайте массу образовавшегося осадка 4. какой объем оксида углерода (4) н.у. можно получить при взаимодействии азотной кислоты с62 карбоната магния содержащего 8 % примесей 5. к сульфату меди массой 48 г добавили гидроксид лития, вычислите массу полученной соли , если массовая доля выхода соли составляет 89% ♥️

1) H(1)Br(1)

C(4)H(1)

N(5)O(2)

Cu(2)O(2)

2) Mr(BaO) = 137+16 = 153

3) MgO, Cl2O7, SiO2, Au2O3, SO3

4) m(K2O) = n(K2) * M(K2O) = 2 моль* 94 г/моль = 188 г

        Х моль                                180 г

5)     2H2       +       O2       =       2H2O

  n=2 моль                                  n=2 моль

                                                   М = 18 г/моль

                                                   m=36 г

Х моль Н2    -    180 г Н2О

2 моль Н2    -    36 г Н2О

n(H2) = 2 * 180 / 36 = 10 моль

Объем смеси 0,448 л, а не 448 л

Газовая смесь объемом 0,448л (н.у) состоящая из NO и NO2 газов содержит кислород массой 0.48г. Определите:

1) моли газов в газовой смеси.

2) массовую долю азота в газовой смеси.

3) массовую долю NO2 в смеси.

n см= V/ Vм=0,448/22,4=0,02 моль

n О= m/М=0,48/16=0,03 моль

n NO =х моль, а   n NO2=(0,02-х)

Количество NO= количеству О, а в NO2 О в 2 раза больше, в сумме это 0,03.

х+2*(0,02-х)=0,03

х=0,01, моли газов в смеси равны

n NO=0,01 моль, n NO2=0,02-0,01=0,01 моль

Находим массовые доли газов

m NO= n*М=0,01*30=0,3 г

m NO2=0,01*46=0,46 г

m см=0,3 г+0,46 г=0,76 г

W NO=0,3/0,76=0,3947*100%=39,47%

W NO2=0,46/0,76=0,6053*100%=60,53%