1. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (моль/л) и массовую долю (%) раствора HNO3 c титром, равным 0,06198 г/мл (р=1,033 г/мл).

2. Сколько граммов кристаллического NaOH и воды следует взять для приготовления 100 мл 10%-ного раствора с р=1,115 г/мл?

3. Смещали 200 мл 10%-ного (р=1,11 г/мл) и 100 мл 40%-ного (р=1,43 г/мл) растворов едкого натра. Найдите массу (г) вещества в приготовленном растворе.

4. Какой объем (мл) 40%-ного раствора едкого натра (р=1,43 г/мл) необходим для перевода 16,8 г
хотя бы одно

Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2. 
Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов) . Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2). 
Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные

Железо легко соединяется с кислородом, поэтому оно может вытеснять водород из воды. При комнатной температуре этот процесс протекает очень медленно, напротив, при температуре красного каления - бурно. Водород при воспламенении сгорает. Он соединяется при этом с кислородом воздуха, и опять образуется вода. Если водород не смешан с самого начала с кислородом или воздухом, сгорание протекает спокойно. Смесь же водорода с воздухом или чистым кислородом взрывается. Такую смесь называют гремучим газом.