1 Рассчитайте объем газа, который образуется при сжигании 700г угля, содержащего 4% примесей, ели выход образующегося газа составляет 90% от теоретически возможного.
2 Имеются вещества: цинк, азот, водород, сера. Составьте уравнение возможных реакций, выбирая вещества попарно.( 5 реакций)
Нашлось, по крайней мере два соединения, гидрида, в которых массовая доля водорода равна 12,5%:
гидрид лития LiH и гидрид кремния (силан) SiH₄.
Объяснение:
Массовая доля водорода в соединении с другим элементом составляет 12,5% или 0,125.
Тогда массовая доля неизвестного элемента в данном соединении равна 100% - 12,5% = 87,5% или 0,875.
Имеется некоторое соединение, гидрид элемента E состава EHₙ , где n - валентность неизвестного элемента E.
Массовая доля водорода и массовая доля элемента E в веществе:
Найдем отношение массовых долей элементов:
Тогда относительная атомная масса элемента E равна Ar = 7n.
1) При n = 1 , Ar = 7, это литий, его валентность равна 1, гидрид имеет формулу LiH.
Сделаем проверку массовых долей лития и водорода:
M(LiH) = 7 + 1 = 8
Верно.
2) При n = 2, Ar = 14. Это азот, но азот в соединении с водородам проявляет валентность III. NH₃. Не подходит.
3) При n = 3, Ar = 21. Элемента с такой атомной массой нет. Не подходит.
4) При n = 4, Ar = 28. Это кремний, гидрид имеет формулу SiH₄ (силан)
Сделаем проверку массовых долей кремния и водорода:
M(SiH₄) = 28 + 4 = 32
Верно.
1)2KNO3+CaCl2 → Ca(NO3)2+2KCl. Данная реакция не пойдёт(не получится) в ионном виде так как все вещества растворимы, а надо хотя чтоб одно было нерастворимым
2) K2SO4+2NaOH → 2KOH+Na2SO4. Данная реакция не пойдёт(не получится) в ионном виде так как все вещества растворимы, а надо хотя чтоб одно было нерастворимым
3) CuSO4+2NaOH → Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-) → Cu(OH)2↓+2Na(+)+SO4(2-)
Cu(2+)+2OH(-) → Cu(OH)2↓
4) 2HCl+Mg(NO3)2 → MgCl2+2HNO3. Данная реакция не пойдёт(не получится) в ионном виде так как все вещества растворимы, а надо хотя чтоб одно было нерастворимым