1. рассчитайте стандартную энтальпию реакции: fe(к) + o2(г) → → fe2o3(к). расставьте коэффициенты. укажите, экзо- или эндотермической является данная реакция. 2. сколько угля надо сжечь, чтобы получить 7000 кдж энергии? 3. предскажите, не производя расчетов, знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: asf5(г) → asf3(г) + f2(г). 4. рассчитайте ∆g° реакции сасо3(к) → сао(к)+ со2(г) для температуры 1500°c. 5. по уравнению реакции сгорания сероводорода: h2s(г) + 1,5o2(г) = h2o(г) + so2(г); ∆h° р = –518,4 кдж/моль вычислите стандартную энтальпию сероводорода.

1)Напишем уравнение реакции:

31 г                                             х г

Ca3(PO4)2+3H2SO4===>3CaSO4+2H3PO4

M=310г/моль                              98г/моль

m=310 г                                       196г

Следовательно х=31г*196г/310 г=19,6 г(масса H3PO4)

2)80% по сравнению с теоретическим возможным выходом обозначает что во время практического опыта могли возникнуть погрешности и вместо 100% выхода(как описано в теории) вышло всего 80 %.То есть:

19,6г-100%

хг-80%

Следовательно х=19,6г*80%/100%=15,68 г

ответ:15,68 г

c2h6+ Cl2=c2h5Cl + hCl

n(c2h6)=17,92дм3/22.4дм3 /моль=0.8моль

так как химическое количестро хлорэтана равна1 то мы умножаем на1  

n теор(c2h5cl)=0.8*1/1=0.8моль

мы нашли хим.количество торитическое, а нам нужно практическое, поэтому мы умножаем полученое хи.количество на выход продукта 

n пр(c2h5cl)=0.8*0,8=0.64моль

 2c2h5Cl+2Na=C4H10+2NaCl

вверху над уравнениями пиши химические количества коорые получаешь! 

n(Na)=11.5г/23г/моль=0,5моль

хлорэтан дан в избытке,мы по нему не считаем,мы считаем по недостатку! 

Na дан в недостатке,поэтому мы считаем по натрию 

n(C4h10)=0.5*1/2=0.25моль

2c4h10 + 13O2=8CO2 +10H2O

над уравнениями пиши то что  

n(O2)=0.25*13/2=1.625моль

V(O2)=1.625моль*22,4дм3/моль=36,4дм3

ответ:36,4дм3