1. Рассчитайте тепловой эффект реакции разложения оксида меди (I), запишите термохимическое уравнение реакции. Определить массу оксида меди (I), участвовавшего в реакции, если на разложение было затрачено 17 кДж тепла. 2Cu2O(тв)→ t 4Cu(тв) + O2(г)
2. Рассчитав изменение энергии Гиббса, установите, возможно ли самопроизвольное протекание реакции при температуре 25 0 С и если повысить температуру до 300 0 С.
Cd(тв) + 2AgCl(тв) = 2Ag (тв) + CdCl2(тв)
3. Покажите расчетом, при каких температурах возможно протекании реакции в прямом направлении.
4HCl(г) +O2(г) = 2Cl2(г) +2H2O(г)
В общем, как определять степень окисления "среднего" элемента в соли, чтобы не было потом вопросов подобных.
Возьмем ту же соль: K2Cr2O7
Мы изначально знаем, что степени окисления калия( K) и кислорода (O) ПОСТОЯННЫЕ, т.е не зависят от того, в каком соединении они находятся( есть исключения, но сейчас не о них).
Степень окисления калия: +1. Степень окисления кислорода: -2
Теперь, зная, что молекула должна быть электронейтральна( количество плюсов должно совпадать с количеством минусов), считаем:
имеем 2 иона калия, т.е заряд двух ионов равен: 2*(+1) = +2
7 ионов кислорода, каждый по -2: (-2)*7 = -14
Находим сумму: -14+ 2 = -12
Теперь, логически думаем: какая должна быть степень окисления у хрома, чтобы молекула стала электронейтральной? Правильно, +12. Но! у нас 2 иона хрома, значит каждый будет нести заряд (+12)/2= +6
Вот и ответ, степень окисления хрома в данном соединении: +6
Аналогично можно найти степень окисления любого элемента!
OH-CH2-CH2-OH= C2H2 + 2H2O H
C2H2 + 2H2O = OH-CH2-CH2-OH |
OH-CH2-CH2-OH + Cu(OH)2 = 2H2O + CH2-O O-CH2
| \ / |
| Cu |
| / \ |
CH2-O O-CH2
|
H