1) Рассчитайте титр (г/см^3) раствора безводной щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм^3.
2)Вычислите массу (г) навески гидроксида натрия, необходимую для приготовления 2 дм^3 раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм^3.
3) На чашке аналитических весов находятся разновесы 10 и 1 г, показания внешнего диска - 7, внутреннего - 5, шкалы вейтографа - 08. Укажите массу взвешиваемого предмета.
4) Закончите определение: молярная концентрация показывает, сколько... a) граммов вещества содержится в 100 г раствора; б)граммов вещества содержится в 1 дм^3 раствора. в) моль вещества содержится в 1 дм^3 раствора; г) моль вещества содержится в 1 см^3 раствора.
5) Вычислите титр (г/см^3) децимолярного раствора молочной кислоты CH3CHOHCOOH.
6) На сколько г изменится нагрузка на правую чашку аналитических весов при повороте внутреннего диска на 6 делений?
7)Содержимое фиксанала количественно переведено в мерную колбу вместимостью 500 см^3. Какова молярная концентрация полученного раствора?
8)Рассчитайте массу навески хлорида натрия (г), необходимую для приготовления 250 г раствора с массовой долей 8%.
9)На чашке аналитических весов находятся разновесы 50,5 и 1 г, показания внешнего диска - 5, внутреннего - 3, шкалы вейтографа - 60. Укажите массу взвешиваемого предмета.
10) Температура дистиллированной воды при приготовлении титрованного раствора 30 градусов C. Изменится ли титр раствора по сравнению с расчетным?
11)Рассчитайте молярную концентрацию раствора (моль/дм^2) щавелевой кислоты, в 500 см^3 которого содержится 2,5200 г двуводного кристаллогидрата кислоты.
Na₃PO₄ + Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + NaOH
справа (PO₄)₂ = PO₄ дважды, т.е. два остатка, а слева один. Ставим перед соединением Na₃PO₄ коэффициент 2.
2Na₃PO₄ + Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + NaOH
Уравниваем натрий. Слева натрия 6 атомов (коэффициент 2 умножаем на индекса 3), а справа нет индексов и коэффициентов, значит 1 атома натрия. Чтобы уравнять ставим перед формулой NaOH коэффициент 6.
2Na₃PO₄ + Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaOH
Уравниваем кальций. Слева 1 атом кальция (нет индексов), а справа 3 атома кальция (т.к. индекс 3= Ca₃). Поэтому перед формулой Ca(OH)₂, ставим коэффициент 3
2Na₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaOH
Fe молекулярная масса 55,8
У нас 40 граммов CuSO4. Процентное содержание меди равно отношению молекулярной массы меди к мол. массе сульфата меди =63,5/162,5 = 0.39 или 39%. В граммах у нас меди 0.39х40=15,6 грамма. Это вся медь.
В продуктах реакции FeSO4 и Сu
мол. масса FeSO4 = 55,8+32+4х16=151,8 мол масса Cu = 63,5
процентное содержание железа в сульфате железа равно отношению мол массы железа к мол массе сульфата железа = 55,8/151,8=0,368 или 36,8%
железа у нас всего 12 грамм по условию, значит сульфата может быть не более чем 12/0,368=32,6 грамма.
Если вес железа 12 грамм, а вес сульфата железа 32,6 грамм, значит вес SO4 в продуктах реакции 32,6-12=20,6 грамм.
Ровно столько SO4 отнимется от исходного сульфата меди и прибавится к железу.
Зная, что масса СuSO4 = 40 грамм, а масса всей меди 15,6 грамма, определим вес всего SO4, который есть в сульфате меди. 40-15,6=24,4 грамма.
Из этих 24,4 грамма на реакцию с железом израсходовалось 20,6 грамм (это мы вычислили ранее) , значит неизрасходованного кислотного остатка осталось 24,4-20,6=3,8 грамма. Число положительное означает, что железо на реакцию израсходуется всё, а вот часть сульфата меди останется в растворе (ответ на первый вопрос задачи) .
зная, что процент меди в сульфате меди = 39% определим какой процент SO4 в сульфате меди. 100%-39%=61% или 0,61.
Значит 3,8 грамма кислотного остатка это 61% всего сульфата меди, а масса всего сульфата меди, который остался 3,8/0,61=6,23 грамма.
Таким образом, зная массу оставшегося сульфата меди вычтем из неё массу кислотного остатка (непрореагировавшего) и получим массу непрореагировавшей меди 6,23-3,8 = 2,43 грамма.
Зная массу всей меди которая у нас в наличии (см. ранее) 15,6 грамма, вычтем из неё массу меди невыделившейся из сульфата меди 2,43 грамма 15,6-2,43=13,17 и получим значение массы меди которая выделилась: )
13,7 грамм.