1. Рассчитайте удельную электропроводность абсолютно чистой воды при 25 C. Ионное произведение воды при 25C равно 1,00*10–14 ( минус 14 степени).
2. Удельная электропроводность бесконечно разбавленных растворов NaBr, NaNO3 и AgNO3 при 25C равна соответственно 126,0, 121,5 и 133,3 См*см2/моль. Какова удельная электропроводность бесконечно разбавленного раствора AgBr при 25C?
3. Удельная электропроводность 0,05 М раствора азотистой кислоты при 25C равна 0,175 См/м. Рассчитайте молярную электропроводность раствора, константу диссоциации кислоты и pH раствора.
4. Константа диссоциации хлоруксусной кислоты при 25C равна 1,36*10–3. Рассчитайте концентрацию кислоты, при которой степень диссоциации равна 0,05, и молярную электропроводность раствора при этой концентрации

Объяснение:

Дано:

V (C2H2) = 3,36 л

V (C6H6) = 2,5 мл

ρ (C6H6)= 0,88 г/мл

найти:

ВП-?

Первым делом нужно записать уравнение реакции:

3C2H2 (t, cat.) > C6H6 (бензол)

Затем мы определяем количество вещества C2H2 взятого для реакции

n=V/Vm

V - объем

Vm- это молярный объем газа, это значение всегда постоянно и оно =22,4л/моль

n (C2H2)=V (C2H2)÷Vm=3,36 л÷22,4 л/моль=0,15 моль

Затем мы смотрим в уравнение реакции и видим, что количество вещества C2H2 взятого для реакции в 3 раза больше чем C6H6

n (C6H6)=1/3*n (C2H2)=1/3*0,15 моль= 0,05 моль

Далее мы находим массу C6H6, который бы образовался при 100% выходе продукта

m (C6H6)=n (C6H6)*M (C6H6)=0,05 моль*78 г/моль=3,9 г

Потом мы вычисляем реальную массу C6H6 с учётом плотности

m (C6H6)практическая=V (C6H6)практический*ρ (C6H6)= 2,5мл*0,88 г/мл=2,2 г

И теперь мы вычисляем выход продукта

ВП= m практическая / m теоретическая

ВП (C6H6)=2,2г/3,9г=0,5641=56,41%

3,4,6

Объяснение:

3) Степень окисления серы в оксиде — +4 . Это промежуточное значение, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть и окислителем, и восстановителем. Так, свойства восстановителя проявляются в реакции с кислородом:

2S+4O2+O2⇄t,k2S+6O3 .

4) Сернистый газ хорошо растворяется в воде — в 1 объёме воды при 0 °С может раствориться до 80 объёмов сернистого газа, а при комнатной температуре — до 40 объёмов. При этом происходит реакция с водой, и образуется сернистая кислота:

SO2+H2O⇄H2SO3 .