1. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса в следующем уравнении Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH

А) Укажите окислитель, восстановитель, среду реакции

Б) Напишите полуреакцию процесса окисления:

В) Напишите полуреакцию процесса восстановления:

Г) Суммируя уравнения полуреакций, составьте ионное уравнение данной реакции:

Д) На основе ионного уравнения составьте молекулярное уравнение данной реакции:

2. Используя таблицу стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС по уравнению токообразующей реакции

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu А) Напишите уравнения анодного и катодного процессов:


Б) Составьте схему гальванического элемента:

В) Рассчитайте стандартную ЭДС:

3. Напишите схему реакции электролиза водного раствора нитрата меди (II). А) Напишите формулу ионного распада молекулы в водном растворе:

Б) Укажите процессы на катоде:

В) Укажите процессы на аноде:

Г) Запишите суммарное молекулярное уравнение:

4. Дан образец ткани для исследования химического состава из животного сырья
А) Каким методом разделения и анализа смеси аминокислот в образце наиболее приемлем для раздления.



Б) На чем основан данный метод:

В) Каковы достоинства и недостатки данного метода? И где можно его применять?

Дано:

m(технического CaCO₃)=800г.

ω%(примесей в CaCO₃ )=12,%

Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?

1. Определим массу чистого карбоната кальция:

m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)xω%(примесей в CaCO₃ )÷100%

m(CaCO₃)=800г.×12,%÷100%=96г.

2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 96г:

M(CaCO₃)=100г./моль

n₁(CaCO₃)=96г÷100г./моль=0,96моль

3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO₃ = CaO + CO₂

по уравнению реакции:

n(CaCO₃)=n(CO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(CaCO₃)=n₁(CO₂)=0,96моль

4. Определим объем оксида углерода(IV) :

n₁(CO₂)=0,96моль

V(CO₂)=n₁(CO₂)x22,4л./моль

V(CO₂)=0,96мольх22,4л./моль=21,5л.

5. ответ: при разложении 800г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 12% образовалось  21,5л. углекислого газа (оксида углерода(IV).

   7,45 г                                                                          Х л

    2KCl        +          H2SO4      =       K2SO4       +      2HCl

n=2 моль                                                                     n=2 моль

М = 74,5 г/моль                                                       Vm=22,4 л/моль

m=149 г                                                                     V = 44,8 л

7,45 г KCl    -     Х л HCl

149 г KCl     -    44,8 л HCl

V(HCl) = 7,45 * 44,8 / 149 =2,24 л