1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип реакций. а) P2O5 + H2O → H3P O4
б) NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O
в) N2 + H2 → NH3
г) Au2O3 → Au + O2
д) Al + V2O5 → Al2O3 + V
е) Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
ж) Cl2O7 + H2O → HClO4

2. Закончите уравнения реакций:
соединения: а) Al + O2 → ; б) Mg + O2 → ; в) Li + O2 →
разложения: а) H2O →
замещения: а) H2 + Fe3O4 → б) Al + Cr2O3 →

3. Реакция идет по схеме: Al + MnO2 → Al2O3 + Mn
Рассчитайте массу алюминия, вступившего в реакцию, если в результате реакции было получено 35,7 г оксида алюминия Al2O3.

4. Рассчитайте массу оксида магния, полученного при сгорании 6 г магния

Вещество,являющееся оксидом имеет химическую формулу 2)CuO №6 В результате горения угля в кислороде образуется вещество,химическая формула которого  4)CO2
№7 Реакции протекающие с выделением теплоты называются 4)экзотермическим
№8 Тепловой эффект реакции разложения 10 моль воды равен 1)-2420 кДж
Н2О = Н2 + 1\2О2 -242 кДж
 х =10 *242\1 = 2420 кДж
№9 Масса угля сгоревшего в кислороде с выделением 20112 кДж энергии равна 2)600г 
С + О2 = СО2 + 402 кДж
х = 12 *20112\402 = 600 г
№10 Получение кислорода из воздуха основано 
1) на разнице температур кипения жидких азота и кислорода

Имеется ввиду переход кислой соли в соль среднюю (гидросульфат в сульфат)
NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O
m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г
n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль
Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль
m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г
и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% )
Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г
 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O
n(BaSO4) =0,3996моль
m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН
n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль
m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г

m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г

ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210