1. Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.
2. Определите окислитель и восстановитель в ОВР.
1. Al + V2O5 → V + Al2O3
2. CuO + C → Cu + CO2
3. NO + O2 → NO2
4. NH3 + SO2 → N2 + S + H2O
5. H2S + Cl2 → HCl + S
6. MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
7. FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl
8. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O +Cl2
Объяснение:
растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов. рН буферных растворов мало изменяется при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты, а также при разбавлении и концентрировании.
Буферные системы представляют из себя смесь кислоты (донора протонов) и сопряженного с ней основания (акцептора протонов), то есть частиц, различающихся на {\displaystyle {\ce {H+}}}. В растворе устанавливаются равновесия:
{\displaystyle {\ce {H2O <=> H+ + OH-}}} (автопротолиз воды){\displaystyle {\ce {HA <=> H+ + A-}}} (диссоциация кислоты, заряды поставлены условно, из предположения, что кислота является нейтральной молекулой)
Каждое из этих равновесий характеризуется своей константой: первое — ионным произведением воды, второе — константой диссоциации кислоты.
При добавлении в систему сильной кислоты, она протонирует основание[1], входящее в буферную смесь, а добавление сильного основания связывает протоны и смещает второе равновесие в сторону продуктов, при этом в итоге концентрация {\displaystyle {\ce {H+}}} в растворе меняется незначительно[2].