1) расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного : nh3 + kbro4 = n2 + kbr + h2o . укажите окислитель и восстановитель. 2) допишите осуществимые превращения, расставьте коэффициенты и назовите продукты реакции. fe + hcl = feo + mgo = ca(no3) 2 =при нагревании cuso4 + коh = ca + h2o = zn + alcl3 = mg3n2 + h2o= 3. к 200 г 4 % раствора бария добавили 60 мл 12 % раствора серной кислоты (плотность 1,08 г/мл). определите массовую долю соли в конечном растворе. 4. составьте электронные формулы атомов серы и кислорода бария и объясните, какой из них проявляет более сильные неметаллические свойства. (
FeO + MgO =
Ca(NO3) 2 =при нагревании
CuSO4 + КОH =
Ca + H2O =
Zn + AlCl3 =
Mg3N2 + H2O=
3. К 200 г 4 % раствора бария добавили 60 мл 12 % раствора серной кислоты (плотность 1,08
Восстановление: BrO3− + 3H2O + 6e− = Br− + 6OH−
Окисление: 2NH3 + 6OH− − 6e− = N2 + 6H2O
BrO3− + 2NH3 = Br− + N2 + 3H2O
2)Fe + 2HCl =FeCl2+H2
2Ca(NO3) 2 =2CaO+4NO2+O2
CuSO4 + 2КОH =Cu(OH)2+K2SO4
3Zn + 2AlCl3 -> 3ZnCl2 + 2Al
Mg3N2 + 6 H2O --> 3 Mg(OH)2 + 2 NH3