1. расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих реакциях.укажите тип реакции. подберите коэффициенты методом электронного в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.

а) h2 + s = h2s

б) hno3 + zn= zn (no3)2 + h2

в) feso3 + hcl =fecl2 + h2o + so2

г) as + cl2 + h2o = h3aso4 + hcl

д) nabr + nabro3 + h2so4 = na2so4 + br2 + h2o

е) ph3 + cl2 = pcl3 + hcl

ж) kmno4 + h3po3 + h2so4 = mnso4 + h3po4 + k2so4 + h2o

з)hclo + h2o2 = hcl + o2 + h2o

Объяснение:

Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).

Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.