1. раствор mgso4 катод - fe, анод - с(графит)
1. указать электроды.
2. записать вещества, подвергающиеся электролизу с точки зрения теории электролитической диссоциации.
4. определить какой процесс протекает в первую очередь. почему?
5. написать суммарное уравнение электролиза.
2.ni / niso4 // cuso4 / cu
1. нарисовать схему гальванического элемента
2. указать в схеме:
а) анод и катод;
б) заряды анода и катода;
в) направление движения электронов по внешней цепи и ионов по электролитическому мостику.
3. написать реакции, протекающие на электродах, и дать им названия.
4. рассчитать стандартную эдс гальванического элемента.
3.сплав: pt–fe ph: 2
рассмотреть возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе воздуха:
1. определить анод и катод.
2. записать процессы, протекающие на анодных и катодных участках, учитывая среду
3. выписать перенапряжение водорода (djн2) и кислорода (djо2) на разных электродах из таблицы (см. тему электролиз)
4. рассчитать потенциалы катодных процессов
5. определить возможность коррозии ме расчетом эдс. сделайте вывод по результатам счета.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
1.8 моль 0.45 моль 0.45 моль
η=V(практич) / V(теорет) *100%
V(теор) = V(практ) / η = 7.85 л / 0.78 = 10,1 л
n(Cl2) = V(Cl2 теор) / Vm = 10.1 л / 22,4 л/моль = 0.45 моль
n(MnO2) = n(Cl2) = 0.45 моль
n(HCl) = 4*n(Cl2) = 0.45 моль * 4 = 1.8 моль
m(MnO2) = n * M(MnO2) = 0.45 моль * 87 г/моль = 39,15 г
m(HCl) = n * M(HCl) = 1.8 моль * 36.5 г/моль = 65,7 г чистого вещества
65,7 г - 35%
x г - 100%
x = (65.7 г * 100%) / 35% = 187,7 г
ответ: m(раствора HCl) = 187.7 г
m(MnO2) = 39.15 г
морская вода — (Mg 0,12-0,13 %),
карналлит — MgCl2 • KCl • 6H2O (Mg 8,7 %),
бишофит — MgCl2 • 6H2O (Mg 11,9 %),
кизерит — MgSO4 • H2O (Mg 17,6 %),
эпсомит — MgSO4 • 7H2O (Mg 16,3 %),
каинит — KCl • MgSO4 • 3H2O (Mg 9,8 %),
магнезит — MgCO3 (Mg 28,7 %),
доломит — CaCO3•MgCO3 (Mg 13,1 %),
брусит — Mg(OH)2 (Mg 41,6 %).
Содержание калия в земной коре составляет 1,84%. Он – следующий по распространенности элемент после натрия. В литосфере калий находится, главным образом, в виде алюмосиликатов, например, полевого шпата ортоклаза K2O•Al2O3•6SiO2, на долю которого приходится почти 18% массы земной коры.
Большие отложения солей калия в сравнительно чистом виде образовались в результате испарения древних морей. Наиболее важными минералами калия для химической промышленности являются сильвин (KCl) и сильвинит (смешанная соль NaCl и KCl). Калий встречается также в виде двойного хлорида KCl•MgCl2•6H2O (карналлит) и сульфата K2Mg2(SO4)3 (лангбейнит) .
Различают три основных минерала хрома: магнохромит (Mn, Fe)Cr2O4, хромпикотит (Mg, Fe)(Cr, Al)2O4 и алюмохромит (Fe, Mg)(Cr, Al)2O4.
Наиболее распространенный минерал цинка — сфалерит, или цинковая обманка. Основной компонент минерала — сульфид цинка ZnS, а разнообразные примеси придают этому веществу всевозможные цвета. Видимо, за это минерал и называют обманкой. Цинковую обманку считают первичным минералом, из которого образовались другие минералы элемента № 30: смитсонит ZnCO3, цинкит ZnO, каламин 2ZnO • SiO2 • Н2O. На Алтае нередко можно встретить полосатую «бурундучную» руду — смесь цинковой обманки и бурого шпата. Кусок такой руды издали действительно похож на затаившегося полосатого зверька.