1)Растворимость нитратов калия KNO3 в 100г воды составляет 138г при 70° и 31,6г при 20°.Вычислите массу осадка, который выпадает при охлаждении 400г насыщенного при 70° раствора нитрата калия до 20°.(ответ 178,9)
2)Растворимость дихромата калия K2Cr207 в 100г при 80° составляет 73,0г,а при 20° 12,3г.Какова масса осадка который образуется при охлаждении 200г насыщенного при 80° раствора дихромата калия до 20°?(ответ 70,2)

​

Пример задачи: Найти массу оксида фосфора(V) , получившегося прB сгорании 310 г фосфора.

1. Записываем кратко условие задачи:

Дано:  

m(P)=310г.

m(P₂O₅)-?

1. Определяем молярную массу фосфора (находим в периодической таблице атомную массу, молекула фосфора одноатомная атомная масса  будет соответствовать молярной). Молярная масса обозначается буквой М и имеет размерность г./моль:

M(P)=31г./моль

2. Определим количество вещества в 310г. фосфора:

n(P)=m(P)÷M(P)=310г.÷31г./моль=10моль

3. Запишем уравнение реакции:

4P+5O₂=2P₂O₅

4.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора  образуется 2 моль оксида фосфора(V) .

По условию задачи 10моль фосфора, значит образуется 5моль  оксида фосфора(V)

n(P₂O₅)=5моль

5. Определим молярную массу оксида фосфора(V) :

M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль

6. Определим  массу оксида фосфора(V)  количеством вещества 5моль:

m(P₂O₅)=n(P₂O₅)xM(P₂O₅)=5мольx142г./моль=710г.

7. ответ: при горении  310г. фосфора  образуется  оксида фосфора(V) массой 710г.

Припустимо, що маса такого вуглеводню 100 г, тоді маса Карбону в ньому буде 80 г, а маса Гідрогену 20 г

Рахуємо кількість речовини Карбону: n(C) = m(C) / M(C) = 80 / 12 = 6.67 моль

Рахуємо кількість речовини Гідрогену: n(H) = m(H) / M(H) = 20 / 1 = 20 моль

Співвідношення кількостей речовин елементів дорівнює співвідношенню індексів

n(C) : n(H) = 6.67 : 20 = 1 : 3

Отже, емпірична формула цього вуглеводню - CH₃ (M(CH₃) = 15 г/моль)

Обрахуємо реальну молярну масу вуглеводню

M(вуглеводню) = D * M(CH₄) = 1.875 * 16 = 30 г/моль

Робимо висновок, що молярна маса реальної формули вуглеводню вдвічі більша за молярну масу емпіричної формули, тому реальна формула вуглеводню буде - (CH₃)₂ - або просто - C₂H₆ - етан