1. Растворы – это (однородные или неоднородные?) ……………. системы, состоящие из …………… компонентов, для жидких растворов это растворенное вещество и растворитель, чаще всего вода. 2. Основным признаком растворов является …………… , а окраска растворов может быть ………………. .
3. Неоднородные жидкости со взвешенными частицами какого-либо вещества называют ……………….. . Если взвешенные частицы твердые, то такую систему называют ……………….. ; если взвешенные частицы жидкие, то такую систему называют ……………. .
4. Примером суспензии является ……………. ; примером эмульсии является ……………… .
5. Растворы образуются в результате …………….. .
6. При растворении разрушаются кристаллы растворяемого вещества – это (физическое или химическое?) ………… явление, и происходит взаимодействие молекул воды с частицами растворенного вещества с образованием гидратов – это (физическое или химическое?) ………………. явление.
7. Доказательством наличия гидратов являются твердые вещества, содержащие воду, …………… , например кристаллы медного купороса – CuSO4•5H2O.
8. Таким образом, растворение представляет собой ……………………..-………………………… процесс.
вещества растворяться называют ……………… .
10. По растворимости все вещества можно разделить на три группы: ………… , ………………
и ……………… .
11. Растворимость в воде кислот, солей и оснований можно определить, используя ……………….. .
12. Согласно данным таблицы растворимости азотная кислота – ……………… , сульфат бария – ………………. , а гидроксид кальция – ……………………… .
13. При повышении температуры растворимость большинства твердых веществ ………………. , а газов – ……………………. .
14. Плотность растворов (<, = или >) ……… плотности воды.
15. По количеству растворенного вещества в растворе различают растворы ………………… и ………………….. .
16. По растворенного вещества растворяться в данном растворе различают растворы ………, ………………… и ………….. .
ответьте на вопросы.
1. Почему масса раствора численно не равна его объему?
2. Почему в морской воде мяч меньше погружается в воду, чем в озерной?
3. Почему в жаркий день рыбам плохо дышится в водоеме?
4. Почему в горячем чае сахар растворяется быстрее, чем в холодном?
5. Растворимость какой соли практически не зависит от температуры?
6. Растворимость измеряется в граммах вещества на 100 г воды. Используя кривые растворимости, определите, какова растворимость: а) МgSО4 при 55 °С; б) K2SO4 при 80 °С.
7. При какой температуре растворимость: а) KСl равна 40 г; б) ВаСl2 – 60 г?
8. Определите, каким будет раствор соли (насыщенным, ненасыщенным или пересыщенным) при следующих температурах:
а) раствор ВаCl2 при 90 °C, если в 100 г воды растворили 60 г соли;
б) раствор ВаCl2 при 90 °С, если в 100 г воды растворили 50 г соли;
в) раствор NaCl при 70 °C, если в 100 г воды растворили 40 г соли;
г) раствор NaCl при 50 °C, если в 100 г воды растворили 30 г соли.
9. Перечислите получения насыщенного раствора из ненасыщенного.
10. Перечислите получения ненасыщенного раствора из насыщенного.
1) Название элемента - алюминий, химический символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27
2) Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу:
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.
₊₁₃AI)₂)₈)₃
электронная формула алюминия ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
4) Простое вещество алюминий металл, валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3
5) Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид
6) Формула гидроксида: AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде.
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде.
Используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.
Характеристика железа:
1) Название элемента -железо, химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
2) Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу:
Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.
₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂
электронная формула железа ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
4) Простое вещество железо металл, валентность железа в соединениях равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов: Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .
Al-метал
заряд ядра +13
13 електронів
13протонов,14нейтронов
Al-метал виявляє амфотерні властивості,може вступати в реакції як з кислотами,так і з підставами
стан: 3период,3 головна підгрупа
валентність 3
вища ступінь окислення +3
вищий оксид Al2O3
І до речі,алюміній займає 1 місце серед металів, що застосовуються в літако-і ракетобудуванні
МІДЬ (лат. Cuprum), Cu (читається «купрум»), хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 29, атомна маса 63,546. Природна мідь складається з двох стабільних нуклідів 63Cu (69,09% по масі) і 65Cu (30,91%). Конфігурація двох зовнішніх електронних шарів нейтрального атома міді 3s2p6d104s1. Утворює сполуки в ступенях окислення +2 (валентність ІІ) і +1 (валентність І), дуже рідко проявляє ступені окислення +3 і +4. У періодичній системі Менделєєва мідь розташована в четвертому періоді і входить в групу ІВ, до якої належать такі шляхетні метали, як срібло (Ag) і золото (Au). Радіус нейтрального атома міді 0,128 нм, радіус іона Cu+ від 0,060 нм (координаційне число 2) до 0,091 нм (координаційне число 6), іона Cu2+ — від 0,071 нм (координаційне число 2) до 0,087 нм (координаційне число 6). Енергії послідовної іонізації атома міді 7,726; 20,291; 36,8; 58,9 і 82,7 ев. Спорідненість до електрона 1,8 ев. Робота виходу електрона 4,36 ев. За шкалою Полінга электроотрицательность міді 1,9; мідь належить до числа перехідних металів. Стандартний електродний потенціал Cu/Cu2+ 0,339 Ст. В ряду стандартних потенціалів мідь розташована правіше водню (H) і ні з води, ні з кислот водню не витісняє. Проста речовина мідь — гарний рожево-червоний пластичний метал. Назва: латинська назва міді походить від назви острова Кіпру (Cuprus), де в давнину добували мідну руду; однозначного пояснення походження цього слова в російській мові немає. Фізичні та хімічні властивості: кристалічна решітка металевої міді кубічна гранецентрированная, параметр гратки а = 0,36150 нм. Щільність 8,92 г/см3, температура плавлення 1083,4°C, температура кипіння 2567°C. Мідь серед всіх інших металів володіє однією з найвищих теплопровідності і одним з найнижчих електричних опорів (при 20°C питомий опір 1,68·10-3 Ом·м).
Азот - металоїд, II період (малий) , V група, головна підгрупа. Атомна маса=14, заряд ядра - +7, число енергетичних рівнів=2 p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7. N2O5 - кислотний оксид, летку водневе з'єднання - NH3