1. Равновесие реакции 4HNO3 ↔ 4NO2 + O2 + 2H2O – Q смещается в сторону продуктов при А) введении катализатора и понижении температуры
В) понижении давления и повышении температуры
С) повышении давления и понижении температуры
D) введении катализатора и повышении давления [1]
E) понижении давления и понижении температуры
2. Для процесса N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г) - Q не сместят равновесие факторы [1]
1) повышение температуры 2) понижение давления
3) понижение концентрации О2 4) повышение давления
5) повышение концентрации NО 6) введение катализатора
укажите факторы в порядке возрастания
3. Для системы 2NО(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q
а) Напишите математическую формулу для константы равновесия [1]
b) На основе константы равновесия объясните, как повлияет на равновесную концентрацию оксида
азота (IV) увеличение концентрации кислорода О2 [1]
с) Объясните, как повышение давления в системе повлияет на изменение концентрации оксида
азота (IV) [1]
4. а) Объясните, почему повышение давления смещает равновесие реакции
2Н2(г)+ О2(г) ↔ 2Н2О(г), но не оказывает влияния в реакции N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г). [1]
b) Дано уравнение обратимой химической реакции: СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(г) + Q
Укажите 3 условия, при которых происходит смещение химического равновесия в сторону образования метанола СН3ОН [3]
5. Как изменится скорость реакции CO(г) + Cl2(г) → COCl2(г) при одновременном уменьшении давления в 4 раза и увеличении температуры от 00С до 200С, если температурный коэффициент равен 2. ответ поясните расчётом [3]
6. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию вещества В, чтобы скорость реакции
А(г) + 3В(г) → АВ3 увеличилась в 1000 раз? ответ поясните расчётом [2]
7. За какое время концентрация одного из реагентов уменьшится на 0,06 моль/л, если средняя скорость данной реакции 0,002 моль/л сек? ответ поясните расчётом [1]
8. Какое утверждение верно о механизме влияния катализатора на скорость реакции
I. катализатор понижает энергию активации II. катализатор не влияет на скорость реакции
III. катализатор увеличивает энергию активациии IV. катализатор понижает скорость реакции
V. катализатор повышает скорость реакции VI. катализатор не изменяет энергию активациии
A) II и I B) I и V C) III и II D) I и III Е) I и IV [2]
9. Предскажите изменения (увеличивается/уменьшается) энтропии ( So298) в предложенной реакции:
NH3 (г) + НCl(г) = NH4Cl (к ) . ответ поясните.
Изомер А СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 н-гексан
Изомер Б СН3
СН3- С -СН2-СН3 2 диметил бутан
СН3
Изомер В СН3- СН - СН -СН3 2,3 диметил бутан
СН3СН3
4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ =(при t, катал)= 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
Fe⁰ + S⁰ =(при t)= Fe+²S-²
Fe⁰ - 2ē -> Fe+²│2│1
S⁰ + 2ē -> S-² │2│1
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
2H+ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl- = BaSO₄↓ + 2H+ + 2Cl-
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
2) CO₂(г) + C(тв) <=>2CO(г) - Q
Реакция соединения, окислительно-восстановительная, эндотермическая, обратимая, некатолитическая, гетерогенная.
Для того, чтобы равновесие сместилось вправо, нужно: повысить t, увеличить концентрацию CO₂ и/или C.
3) Zn⁰ + H₂⁺¹S+⁶O₄⁻²(конц) = Zn+²S+⁶O₄⁻² + H₂⁺¹S-² + H₂⁺¹O-²
Zn⁰ - 2ē -> Zn+² │2│1│4 - восстановитель
S+⁶ + 8ē -> S-² │8│4│1 - окислитель
4Zn + 5H₂SO₄(конц) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
4) 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O
Считаем по недостатку, т.е. по серной кислоте.
По реакции количество молей сульфата калия тоже будет 2 моля (соотношение коэффициентов 1:1)