1.разделить на соли, оксиды, кислоты, основы.

AL(OH) 3,CO2,Mn2O7,HNO3,H2SiO3, Na2HPO4, Ba(OH)2,CaCo3,NaOH,CuO,HBr,FeO,LiOH,Ca(OH)CL,H2SO3,Al(OH)2CL,KCIO3,SO2,H2CO3,AL2O3,H2S,H3PO4.

2.среди каждой тройки веществ, нужно найти лишнее.

1. NaHCO3, K2SO4, ALCL3.
2. Cao, P2O5, SO3.
3. Ba(OH) 2,Cu(OH)2,Fe(OH)2.
4. HI, HBr, H2S.

3. вместо многоточий вписать формулу:
1. CuO + серная кислота = +
2. + соляная кислота = хлорид железа +
3. Азотная кислота + = нитрат кальция +
4. Zn + = сульфат цинка +

( уравнять надо.)

4 Даны вещества : SO3, H2O, BaO, KOH, BaCl2, H2SO4, Zn, между какими веществами может быть химическое соединение?

5.необходимо найти пару, учитывая валентность частиц, чтобы получилось шесть формул: Cu, PO4, Na2, Na, Cl, (OH)3,CO3, B, Cl2, SO4, H3, Al.

Задача 1.
Вариант 1.
Распознать их без хим. опытов можно по их цвету Оксид Кальция -Белый , а оксид Меди - чёрный , что бы проверить их опытным путём :Нужно добавить в обе склянки  воду , после чего можно заметить в одной из склянок начавшуюся реакцию ( эта реакция будет называться  гашение извести ) которая будет сопровождаться выделением тепла в этой склянке будет находится оксид кальция , а следовательно во второй будет оксид меди ( в этой склянке оксид меди ).  

Вариант 2.
Можно определить при лакмуса  в солярной кислоте он будет красным , а в щёлочи синим .


Задача 2.
Вариант 1.
Очистить гвоздь можно серной кислотой, но обычно берут лимонную, как менее агрессивную

Вариант 2.
Соляная кислота подойдет

Задача 3.
Вариант 1.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать бесцветным, а затем синим, если там есть лакмус

Вариант 2.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать малиновым, если там есть фенолфталеин
 
Задача 4.
Вариант 1.
Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

Вариант 2.
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O

Задача 5.
Вариант 1.
FeCl3 + 3KOH --> Fe(OH)3 + 3KCl
2Fe(OH)3 -t-> Fe2O3 + 3H2O

Вариант 2.
CuCl2 + 2KOH --> Cu(OH)2 + 2KCl
Cu(OH)2 -t--> CuO + H2O 

Первая ступень:
в молекулярной форме: ZnCl2 + Н2О <=> ZnOHCl + HCl
в полной ионной форме: Zn2+ + 2Cl- + Н2О <=> ZnOH+ + 2Cl- + H+
в сокращенной ионной форме: Zn2+ + Н2О <=> ZnOH+ + H+
Вторая ступень:
в молекулярной форме: CuOHCl + Н2О <=> Cu(OH)2 + HCl 
в полной ионной форме: CuOH+ + Cl- + Н2О <=> Cu(OH)2 + H+ + Cl-
в сокращенной ионной форме: CuOH+ + Н2О <=> Cu(OH)2 + H+  
 среда кислая

Первая ступень:
в молекулярной форме: K3PO4 + H2O <=> K2HPO4 + KOH
в полной ионной форме: 3K+ + PO43- + H2O <=> 3K+ + HPO42- + OH-
в сокращенной ионной форме: PO43- + H2O <=> HPO42- + OH
-Вторая ступень:
в молекулярной форме: K2HPO4 + H2O <=> KH2PO4 + KOH
в полной ионной форме: 2K+ + HPO42- + H2O <=> 2K+ + H2PO4- + OH-
в сокращенной ионной форме: HPO42- + H2O <=> H2PO4- + OH-
Третья ступень:
в молекулярной форме: KH2PO4 + H2O <=> H3PO4 + KOH
в полной ионной форме: K+ + H2PO4- + H2O <=> K+ + H2PO4- + OH-
в сокращенной ионной форме: H2PO4- + H2O <=> H2PO4- + OH- среда щелочная