1.разделите вещества на 5 групп : кислотные оксиды, основные оксиды, основания, кислоты, соли. каждому веществу дайте название.
co2, koh , h3po4 , kcl, mgo, hf, сa(oh)2 , k2o, hi, al2s3 , so3, сl2o7 , li2o, h2co3 , p2o5 , hclo4 , mno2 , mn2o7 , h2so4, nano3 , feo , n2o5, al2( so4) 3 , hno2 , сuo , so2 , h2s , h2sio3 , сао.
2. составьте формулы оксидов по их названиям:
а) оксид алюминия б) оксид серы(vi) в) оксид железа (iii ) г) оксид азота (iv ),
д) оксид натрия е) оксид фосфора (v ) з) оксид кальция.
3.закончите уравнения реакций, назовите получившиеся вещества:
1) na2o + h2o →
2) so2 + h2o →
3) so3+ h2o →
4) cao + co2 →
5) co2 + koh →
6) k2o + so3 →
7) na2o + so3 →
8) k2o + so2→
9) cao + so3 →
10) cuo + hcl →
надо
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию.
100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же).
Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли.
Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль.
Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль.
Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же.
Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль.
Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
ответ: 11.65 грамм.
изм-е массы пластинки = 2.16-0.64 = 1.52 г (увел-е);
значит AgNO3 (М = 170 г/моль) после р-ии со смесью NaCl+KCl ост-я в изб. = 0.02 моль, т.е. в р-ию со смесью NaCl+KCl вст-о (8.5/170)-0.02 = 0.03 моль AgNO3;
1) NaCl (М = 58.5 г/моль) + AgNO3 = AgCl + NaNO3,
2) KCl (М = 74.5 г/моль) + AgNO3 = AgCl + KNO3;
пусть w - м.д. KCl в исх-й смеси, тогда 2.1*w г - его масса, масса NaCl соотв-о 2.1-2.1*w г;
в р-ию с 2.1*w г KCl вст-т 2.1*w/74.5 = 0.0282*w моль AgNO3, с 2.1-2.1*w г NaCl - (2.1-2.1*w)/58.5 = (2.1-2.1*w)*0.0171 моль AgNO3;
по условию, 0.0282*w+(2.1-2.1*w)*0.0171 = 0.03, откуда w = 0.7665 (76.65%).