1. Речь идет об элементе водород: а) жидкий водород используют для получения сверхнизких температур;
б) малорастворим;
в) с металлами образует соединения – гидриды;
г) молекулы водорода достаточно прочны.
2. Атомная масса водорода ... атомной массы кислорода:
а) больше в 4 раза;
б) меньше в 16 раз;
в) меньше на 6;
г) меньше в 8 раз.
3. В лаборатории водород нельзя получить при взаимодействии кислоты с:
а) К;
б) Ag;
в) Mg;
г) Ва.
4. Водород собирают вытеснения воды, потому что он:
а) легче воздуха;
б) хорошо растворим в воде;
в) взаимодействует с водой;
г) плохо растворим в воде.
5. Водород перед работой с ним проверяют на чистоту, поскольку:
а) он горит в избытке кислорода;
б) с ним «летят» пары кислоты, вредные для здоровья;
в) он содержит пары воды;
г) его смесь с воздухом взрывоопасна.
6. Массовая доля водорода в метане СH4 равна:
а) 0,36;
б) 0,18;
в) 0,42;
г) 0,25.
7. Не реагирует с водородом при обычных температурах:
а) Nа;
б) Cl2;
в) Ca;
г) F2.
8. Уравнение реакции и название продукта верны для:
а) С + 2H2 = СH4, углеводород (метан);
б) К + H2 = КH2, гидрид калия;
в) Н2 + I2 = 2НI, оксид йода;
г) Н2 + Са = СаH2, кальцийводород.
9. Относится к реакции восстановления:
а) 2Н2O = 2Н2 + O2;
б) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;
в) 3H2 + 2P = 2PH3;
г) Аl2O3 + 3H2 = 3H2О + 2Al.
10. Реактивами в цепочке превращений
Fe Fe3О4 Fe
являются:
а) Н2 и O2;
б) Н2О и Н2;
в) Н2O и О2;
г) О2 и Н2.
а) Жидкий водород используют для получения сверхнизких температур.
Обоснование: Жидкий водород является одним из самых холодных веществ, его температура может достигать около -253 градусов Цельсия. В связи с этим, жидкий водород используется в научных исследованиях, а также для создания сверхпроводников и сверхпроводящих магнитов.
б) Малорастворим.
Обоснование: Водород малорастворим в других веществах, что означает, что он не очень хорошо растворяется в других жидкостях или газах.
в) С металлами образует соединения - гидриды.
Обоснование: Водород может образовывать соединения с металлами, такие соединения называются гидридами. Гидриды могут быть металлического или неметаллического характера.
г) Молекулы водорода достаточно прочны.
Обоснование: Молекулы водорода обладают достаточной прочностью, чтобы оставаться стабильными при обычных условиях.
Вопрос 2:
Массовая доля водорода в молекуле воды H2O составляет примерно 11% по массе.
Обоснование: Атомная масса водорода (H) составляет примерно 1 г/моль, а атомная масса кислорода (O) составляет примерно 16 г/моль. Массовая доля водорода в молекуле воды можно рассчитать по формуле: (масса водорода / масса воды) * 100%. В данном случае, (1 г / (1 г + 16 г)) * 100% ≈ (1/17) * 100% ≈ 5.88% ≈ 6%. Таким образом, атомная масса водорода меньше в 16 раз по сравнению с атомной массой кислорода.
Вопрос 3:
Кислота не может взаимодействовать с металлом Ca (кальцием).
Обоснование: Металл кальций относится к группе щелочноземельных металлов, которые обладают высокой реакционной способностью с кислотами. Поэтому, взаимодействие кислоты с кальцием приведет к образованию соответствующего солевого соединения.
Вопрос 4:
Водород собирают вытеснением воды, потому что он:
г) Плохо растворим в воде.
Обоснование: Водород плохо растворяется в воде, поэтому для его сбора обычно используют метод вытеснения воды.
Вопрос 5:
Водород перед работой с ним проверяют на чистоту, поскольку:
г) Его смесь с воздухом взрывоопасна.
Обоснование: Водород является легким горючим газом, и его смесь с воздухом может быть взрывоопасной. Поэтому перед работой с водородом важно убедиться в его чистоте и отсутствии примесей, чтобы предотвратить возможность взрыва.
Вопрос 6:
Массовая доля водорода в метане CH4 равна:
б) 0,18.
Обоснование: Водород составляет 4 массовые части из 16 массовых частей, образующих молекулу метана. Таким образом, массовая доля водорода в метане равна 4/16 = 1/4 = 0.25, что в десятичной форме эквивалентно 0,25.
Вопрос 7:
Не реагирует с водородом при обычных температурах:
г) F2 (фтор).
Обоснование: Фтор - это неметалл, и при обычных температурах он не реагирует с водородом.
Вопрос 8:
Уравнение реакции и название продукта верны для:
б) K + H2 = KH2, гидрид калия.
Обоснование: Уравнение реакции показывает, что в результате реакции калий (K) реагирует с водородом (H2) и образует гидрид калия (KH2).
Вопрос 9:
Относится к реакции восстановления:
г) Al2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Al.
Обоснование: Реакция показывает, что оксид алюминия (Al2O3) вступает в реакцию с водородом (H2), при этом оксид алюминия восстанавливается до получения воды (H2O), и алюминий образуется в результате этой реакции.
Вопрос 10:
Реактивами в цепочке превращений Fe Fe3O4 Fe, являются:
в) Н2O и О2.
Обоснование: Цепочка превращений Fe Fe3O4 Fe представляет собой процесс окисления и восстановления железа. В данной цепочке превращений реактивами являются вода (H2O) и кислород (О2), которые приводят к образованию оксида железа (Fe3O4) и последующему восстановлению железа.