1. Речь идет об элементе водород: а) жидкий водород используют для получения сверхнизких температур;
б) малорастворим;
в) с металлами образует соединения – гидриды;
г) молекулы водорода достаточно прочны.
2. Атомная масса водорода ... атомной массы кислорода:
а) больше в 4 раза;
б) меньше в 16 раз;
в) меньше на 6;
г) меньше в 8 раз.
3. В лаборатории водород нельзя получить при взаимодействии кислоты с:
а) К;
б) Ag;
в) Mg;
г) Ва.
4. Водород собирают вытеснения воды, потому что он:
а) легче воздуха;
б) хорошо растворим в воде;
в) взаимодействует с водой;
г) плохо растворим в воде.
5. Водород перед работой с ним проверяют на чистоту, поскольку:
а) он горит в избытке кислорода;
б) с ним «летят» пары кислоты, вредные для здоровья;
в) он содержит пары воды;
г) его смесь с воздухом взрывоопасна.
6. Массовая доля водорода в метане СH4 равна:
а) 0,36;
б) 0,18;
в) 0,42;
г) 0,25.
7. Не реагирует с водородом при обычных температурах:
а) Nа;
б) Cl2;
в) Ca;
г) F2.
8. Уравнение реакции и название продукта верны для:
а) С + 2H2 = СH4, углеводород (метан);
б) К + H2 = КH2, гидрид калия;
в) Н2 + I2 = 2НI, оксид йода;
г) Н2 + Са = СаH2, кальцийводород.
9. Относится к реакции восстановления:
а) 2Н2O = 2Н2 + O2;
б) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;
в) 3H2 + 2P = 2PH3;
г) Аl2O3 + 3H2 = 3H2О + 2Al.
10. Реактивами в цепочке превращений
Fe Fe3О4 Fe
являются:
а) Н2 и O2;
б) Н2О и Н2;
в) Н2O и О2;
г) О2 и Н2.
Объяснение:
Пусть было x грамм 80% кислоты (тогда масса кислоты 0.8x)
В раствор добавили y грамм 15% кислоты (тогда масса кислоты в другом растворе, который добавили 0.15y)
Тогда получился раствора массой x + y (650 грамм по условию) и масса кислоты в нем 0.8x + 0.15y, а ее доля равна 0.4. Составим уравнение:
1 уравнение: массовая доля кислоты равна массе кислоты делить на массу раствора и равно 40%
2 уравнение: по условию конечная масса раствора 650 грамм
Как мы помним y - масса добавляемого раствора
1.
Cn=n/V
n(agno3)=0.002*0.01=2*10^5 моль
n(ki)=0.003*0.005=1.5*10^5 моль
agno3+ki=agi+kno3
в избытке agno3, значит ядром будет ag+
{m(agi) *nag+ *(n-x)no3-}x+ *xno3-
2.
n(agno3)=0.01*0.012=1.2*10^4 моль
n(ki)=0.02*0.01=2*10^4 моль
agno3+ki=agi+kno3
в избытке ki, значит ядром будет i-
{m(agi)*ni-*(n-x)k+}x- *xk+
3.
n(agno3)=0.001*0.015=1.5*10^5 моль
n(kcl)=0.002*0.005=1*10^5 моль
agno3+kcl=agcl+kno3
в избытке agno3, значит ядром будет ag+
{m(agcl)*nag+*(n-x)no3-}x+ *xno3-
4.
n(kbr)=0.001*0.02=2*10^5 моль
n(agno3)=0.009*0.01=9*10^5 моль
kbr+agno3=agbr+kno3
в избытке agno3, значит ядром будет ag+
{m(agbr)*nag+*(n-x)no3-}x+ *xno3-