1. роль хімії в вирішенні продовольчої проблеми

2.Найважливіші хімічні виробництва

Объяснение:

1) При растворении данных веществ в воде происходт их взаимодействие с водой. Происходит процесс гидролиза:

KNO₂ нитрит калия соль образована сильным основанием KOH и слабой кислотой HNO₂. Процесс гидролиза пойдет по аниону:

2KNO₂+H-OH=HNO₂+KOH

K⁺+NO₂⁻+H-OH=HNO₂+K⁺+OH⁻

NO₂⁻+H-OH=HNO₂+OH⁻

раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

К₂HPO₃ соль гидрофосфат калия образовался в результате гидролиза ортофосфата калия по первой ступени.

Далее гидролиз соли пойдет по второй ступени:

К₂HPO₃+H-OH=KH₂PO₄+KOH

2К⁺+HPO₃²⁻+H-OH=K⁺+H₂PO₄⁻+K⁺+OH⁻

HPO₃²⁻+H-OH=H₂PO₄⁻+OH⁻

Далее гидролиз соли пойдет по третьей ступени:

KH₂PO₄+H-OH=H₃PO₄+KOH

K⁺+H₂PO₄⁻+H-OH=H₃PO₄+K⁺+OH⁻

H₂PO₄⁻+H-OH=H₃PO₄+OH⁻

раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Bi(NO₃)₃соль нитрат висмута образована слабым основанием и сильной кислотой гидролиз пойдет по катиону:

Bi(NO₃)₃+H-OH= Bi(OH)(NO₃)₂ + HNO₃

Bi³⁺ + 3NO₃⁻ +H-OH  = Bi(OH)²⁺ + 2NO₃⁻+ H⁺+NO₃⁻  

Bi³⁺ +H-OH  = Bi(OH)²⁺ + H⁺

раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

 N(III)-P(III)-Bi(III)

N(III)  HNO₂ слабая азотистая кислота, существует только в растворах;

P(III)  H₃PO₃ фосфористая кислота, кислота средней силы;

Bi(III) Bi(OH₃) основание, нерастворимое в воде.

ω₁(соли)=0,128

ω₁%(соли)=12,8%

Объяснение:

Дано:

m(раствора)=140г.

ω%(соли)=15%

m₁(H₂O)=25г.

ω₁(соли) -?

ω₁%(соли) -?

1. Определим массу соли в 140г. 15% раствора:

m(соли)=ω%(соли)×m(раствора)÷100%

m(соли)=15%×140г.÷100%=21г.

3. Определим новую массу раствора:

m₁(раствора)=m(раствора)+m₁(H₂O)

m₁(раствора)=140г.+25г.=164г.

4. Определим массовую долю соли в новом растворе:

ω₁(соли)=m(соли)÷m₁(раствора)=21г.÷164г.=0,128

ω₁%(соли)=ω(соли)×100%=0,128 ×100%=12,8%

5. ответ:

массовая доля нового раствора 0,128  или 12,8%