1)Розкрити зміст понять періодичність та вторинна періодичність на прикладі ІІІ та ІV періодів.
2. Радіус атому. Охарактеризуйте зміну радіусів атомів в залежності від розташування
елементів в періодичній таблиці.
3. Газові закони. Стандартні умови.
4. Напишіть електронні конфігурації атомів елементу О, найбільшому та найменшому
ступенях окиснення.
5. Визначте еквівалентне число і молярну масу еквіваленту тригідроксиду алюмінію в
реакції: Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O;
6. Обчилити масу фосфору, який необхідно спалити для одержання фосфор(V) оксидумасою 3,55г.
ест по химии 9 класс итоговая

библиотека
материалов
Химия 9 , итоговая работа, вариант-1
Электронная конфигурация 2е- 8е- 5е-характерна для атома
K
N
Al
P
Аллотропные модификации НЕобразует
Азот
Фосфор
Кислород
Сера
Природные соединения серы
Кремнезем и каолинит
Гематит и лимонит
Гипс и глауберова соль
Мел и мрамор
Оксид углерода (IV) НЕ реагирует с
Mg
Ca(OH)2
SO3
CaO
Какая соль имеет щелочную среду
NaCl
Na2SO4
Na2SiO3
NaNO3
В какой реакции выпадает белый осадок
K2SO4 + BaCl2
K2CO3 + HNO3
CaCl2 + NaNO3
H3PO4 + AgNO3
C водой без нагревания реагирует
Цинк
Углерод
Натрий
Сера
Только окислителем может быть азот в соединении
HNO3
NaNO2
NO
NH3
И с гидроксидом натрия и с соляной кислотой реагирует
Al2O3
SO3
Na2O
Ca(OH)2
Железо из Fe2O3 можно восстановить при
С
H2SO4
O2
H2О
Обратимой является реакция
Горение угля
Горение магния
Взаимодействие азота и водорода
Взаимодействие кальция с водой
Формула предельного углеводорода
C2H4
C2H6
C2H2
C6H6
Напишите уравнения реакций при которых можно осуществить следующие превращения
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
Вычислите объем углекислого газа (н. у.), которыйвыделится при взаимодействии 10 г мела с избытком серной кислоты.
Відповідь:
1. Наливати рідину в пробірку слід по її стінці, тримаючи пробірку під невеликим кутом.
2.Рівень рідини в пробірці не повинен перевищувати 2 см.
3. На столі пробірки розташовують у спеціальних штативах.
4. Якщо при виконанні досліду пробірку тримають у руках, то роблять це у верхній її частині трьома пальцями.
5. Перемішування рідин у пробірці: а — правильне: б - неправильне.
6. За змінами у пробірц гають збоку (а), у жодному разі не заглядаючи в отвір (б).
7. Залах виявляють, спрямовуючи долонею повітря над отвором пробірки в напрямку до себе.
8. У пробіркотримачі пробірку закріплюють у верхній частині.
9. Аби запобігти розтріскуванню скла, спершу обережно нагрівають усю пробірку, а потім лише ту її частину, де містяться речовини. Для нагрівання використовують верхню частину полум'я.
10. При наливанні у пробірку кількох речовин загальний об'єм рідини не повинен перевищувати 1/3 її об'єму.
11. Під час виконання дослідів пробірку розташовують отвором від себе й інших учнів.
12. Після завершення нагрівання слід дочекатися, доки пробірка охолоне, а тоді вже її мити. Миють пробірки спеціальними йоржами.
13.Основним нагрівним приладом шкільного хімічного кабінету є спиртівка.
Пояснення: