1. Ряд химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, начинающийся щелочным металлов и заканчивающийся инертным газом, называется 1) группой 2) подгруппой 3) периодом 4) периодическим законом
2. В 4 периоде главной подгруппы (А) V группы находится элемент с порядковым номером 1) 33 2) 23 3) 50 4) 75
3. Общим для элементов главной подгруппы II группы является 1) число электронных слоев 3) число электронов в атоме 2) высшая валентность 4) величина зарядов ядер
4. Номер периода периодической таблицы определяет 1) высшую валентность атома 3) число протонов в ядре 2) число электронов в атоме 4) число электронных слоев в атоме
5. Изотопы хлора 35Cl и 37Cl различаются 1) числом электронов 3) числом протонов 2) числом нейтронов 4) зарядом ядра атома
6. Укажите распределение электронов по электронным слоям в атоме магния. 1) )2)8)2 2) )2)2 3) )2)8)4 4) )2)8
7. Гидроксид лития вступает в реакцию с 1) гидроксидом кальция 3) оксидом магния 2) соляной кислотой 4) барием
8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у вещества 1) хлора 2) серы 3) кремния 4) кальция
9. Заряд ядра атома натрия 1) +1 2) +3 3) +23 4) +11
10. Число нейтронов в атоме изотопа фосфора 31Р 1) 5 2) 15 3) 16 4) 31
Часть 2
1. Установите соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе. Элементы Положение в периодической системе 1) Fe А) 4 период, VII группа, главная подгруппа (А) 2) F Б) 4 период, VII группа, побочная подгруппа (Б) 3) Mn В) 2 период, VII группа, главная подгруппа (А) 4) Br Г) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа (Б)
2. Установите соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулами химических частиц. Распределение электронов по уровням Формулы частиц 1) 2, 8, 3 А) S2- 2) 2, 8, 8 Б) Ne 3) 2, 8 В) Al 4) 2,5 Г) N
3. Запишите название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома которого находится 20 протонов.
