1. С ковалентной неполярной связи образованы все вещества ряда
A) О3, N2, H2, O2
Б) О2, О3, СО, NH3
В) NH3, CO, CO2, H2 O
Г) H 2O, O2, N2, H2
2 Ковалентная полярная связь и степени окисления атомов химических элементов +1и -2 характерны для
А) оксида калия
Б) аммиака
В) сероводорода
Г) хлороводорода
3. Вещества, формулы которых RbF, HF, F2 образованы с химических связей соответственно
А) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной
Б) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной
В) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной
Г) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной.
4. Химическая связь в хлориде цезия
А) металлическая
Б) ковалентная неполярная
В) ионная
Г) ковалентная полярная
5. Химическая связь в веществах, образованных из атомов, электроотрицательность, которых отличается, незначительно
А) ионная
Б) ковалентная полярная
В) водородная
Г) ковалентная неполярная
6. Формула соединения с ионной связью
А) CL2
Б) NH3
В) NaCL
Г) Br2
7. Установите соответствие между видом связи и формулой вещества
А)ионная
Б) металлическая
В) ковалентная полярная
Г) ковалентная неполярная
Формула вещества 1) H2 2) NH3 3) NaBr 4) Fe
8. Установите соответствие между веществом и типом кристаллической решетки.
Вещество
А) вода
Б) железо
В) сульфат натрия
Г) оксид азота (II)
С2Н6 <=> 2С + 3Н2 – Q - реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево
NO + O2 <=> 2NO2 + Q - реакция экзотермическая, с выделением тепла, потому снижение температуры смещает вправо;
N2(г) + 3 H2(г) <=> 2 NH3(г) + Q - вправо; при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. здесь 4 <=> 2.
2NO (г) <=> N2O 4(г) - вправо; при повышении давления смещается в сторону уменьшения молекул, т.е. 2 <=> 1.
H2 + I2 <-> 2HI в данном случае без изменения числа молекул, потому сжатие не влияет на равновесие.
С+ СО2 <=> 2СО – Q. реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево, т.е. образование угарного газа минимальное. Число молекул газа в сторону увеличения, 1 <=> 2, значит для минимального образования угарного газ, поэтому надо увеличивать давление.
Таким образом, образование угарного газа минимальное при снижении температуры и увеличении давления.
Поставь мне просто кликом "Лучшее решение", если несложно.
Галоге́ны — химические элементы главной подгруппы VII группы таблицы Менделеева.
Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I− уменьшается.
К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At.
В природе эти элементы встречаются в основном в виде галогенидов (за исключением иода, который также встречается в виде иодата натрия или калия в месторождениях нитратов щелочных металлов). Поскольку многие хлориды, бромиды и иодиды растворимы в воде, то эти анионы присутствуют в океане и природных рассолах.
Энергия связи галогенов сверху вниз по ряду изменяется не равномерно. От хлора к йоду энергия связи постепенно ослабевает, что связанно с увеличением атомного радиуса. Аналогичные аномалии имеет и температуры кипения (плавления).
Все галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду. Фтор — самый активный из галогенов, реагирует со всеми металлами без исключения, многие из них в атмосфере фтора самовоспламеняются, выделяя большое количество теплоты, например:
2Al + 3F2 = 2AlF3 + 2989 кДж,
2Fe + 3F2 = 2FeF3 + 1974 кДж.
Без нагревания фтор реагирует и со многими неметаллами (H2, S, С, Si, Р) — все реакции при этом сильно экзотермические.