1.С мензурки или мерного цилиндра отлейте 100 мл воды в стакан, 2.Измерьте температуру воды. Поставьте стакан на электрическую плитку
3. Через каждые 2 мин измеряйте температуру и записывайте в табл. І.
4. Доведите воду до кипения, измерьте температуру кипения, запишите в
табл. 1
Taonya /
Дt, мин
5.Постройте график зависимости температуры воды от времени.
от времени при
6. Опишите график зависимости температуры воды
нагревании и Кишении.
7. Сделайте вывод по результатам эксперимента.​
пожайлуста

5. Чтобы определить класс волокон, нужно из утка и основы ткани выдернуть по нескольку ниток и сжечь в пламени спички или горелки. По запаху, характеру горения сжигаемых ниток, остатку можо определить состав ткани.

Шерсть
Загорается легко, горит умеренно, без копоти; имеет запах жженого рога; образуется хрупкий пористый шарик черного цвета. Вне пламени горение прекращается.

Полиамидное (капрон, нейлон и др. )
Загорается легко, горит быстро, с копотью; имеет едкий запах, образуется рыхлый матовый шарик. Вне пламени горение продолжается.

Поиэфирное (лавсан, терилен и др. )
Загоратся легко, горит быстро, с копотью, имеет едкий запах, образуется твердый блестящий шарик черного цета. Вне пламени горение продолжается.
1. CH3-CH2-CH2-CH2-NH2, CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-NH2 -гомологи(н-бутил- и н-пентиламин)
CH3-CH(NH2)-CH3, CH3-CH2-NH-CH3 - изомеры(изопропиламин, метилэтиламин)
2. H2N-CH2-COOH + C2H5OH(H+) = H2N-CH2-COOC2H5 + H2O
H2N-CH2-COOH + NaOH = H2N-CH2-COONa + H2O 
3. 
C6H14 - (дегидроциклизация) = C6H12 + H2
C6H12 = C6H6 + 3H2
C6H6 + HNO3(H2SO4) = C6H5NO2 + H2O
C6H5NO2 + [H] = C6H5NH2.
4. )CxHyOzNa
x:y:z:a=32/12:6.66/1:42.67/16:18.67/14=2.66:6.66:2.66:1.33=2:5:2:1
C2H5NO2

СаС2 + 2Н2О С2Н2 + Са(ОН)2

Ch4---+1500-->C2H2+h2-ацетилен
Возможные получения этилена: Промышленные Крекинг и пиролиз нефти: наряду с алканами образуются алкены, в т. ч. и этилен С7Н16 → С5Н12 + СН2 = СН2 2. Каталитическое дегидрирование этана (катализаторы – Ni, Cr2O3, t = 500oC) CH3 – CH3 → CH2 = CH2 + H2 Лабораторные Внутримолекулярная дегидратация этанола при нагревании (выше150оС) с водоотнимающими средствами (H2SO4, H3PO4, Р4О10) CH3 – CH2 – OH → CH2 = CH2 + H2O 4. Дегидрогалогенирование моногалогензамещённых этана при нагревании с концентрированным спиртовым раствором щёлочи CH3 – CH2I + KOH(спирт. ) → CH2 = CH2 + KI + H2O (при взаимодействии с водным раствором щёлочи образуется этанол)