1. С точки зрения строения электронной оболочки атомов, сравнения их радиусов и положения элементов в периодической системе объяснить,
у какого элемента – кальция или марганца – сильнее выражены
металлические свойства.
2. По методу валентных связей определить пространственную
конфигурацию молекулы SnCl4. Определить полярность связи и
полярность молекулы. Сколько σ- и π-связей в данной молекуле?
3. Для элемента № 43 указать:
а) номер периода и группы, подгруппу;
б) металлические (неметаллические) свойства;
в) кислотно-основный характер высших оксидов и гидроксидов;
г) определить все возможные валентности и степени окисления,
написав электронные и электроо-графические формулы
валентного уровня в нормальном и возбужденных состояниях;
д) характеризовать валентные электроны основного состояния
набором квантовых чисел.

Если в результате взаимодействия оксида с водой образовалась кислота, следовательно это кислотный оксид, а т.к. с.о. элемента = +5, тогда формула образовавшейся кислоты НЭО3 (с учетом с.о. водорода и кислорода), молярная масса кислоты: M(HЭО3) = 1+ A(Э) + 3x16 = 49+A(Э) г/моль, молярная масса оксида: M(Э2О5) = 2А(Э) + 5x16 = 2A(Э)+80 г/моль.
Э2О5 + Н2О = 2НЭО3
Из уравнения реакции видно, что n(Э2О5) = n(НЭО3)/2, т.к. n = m/M, то 
2m(Э2О5)xM(НЭО3) = m(НЭО3)xM(Э2О5)
2[10,8x(49+А(Э))] = 12,6x(2А(Э)+80)
1058,4+21,6А(Э) = 25,2А(Э) + 1008
3,6А(Э) = 50,4
А(Э) = 14
Следовательно, это азот.
N2O5 +H2O = 2HNO3

1.2Сu +2CO2 +O2 +2H2O =2(CuOH)2CO3.согласно реакции количества вещества кислорода требуется в 2 раза меньше, чем полученной  соли
n=0,75:2=0,375 молей, тогда объём будет V=22,4*0,375=8,4литра.
2.Согласно правилу Вант-Гоффа скорость химической реакции увеличивается в 3 ,раза в нашем случае, при увеличении температуры на каждые 10 градусов, а у нас 3 десятка тогда изменение скорости будет выражено  гамма в третьей степени, т.е. 3 в третьей степени или скорость изменится в 27 раз.
б)согласно закона действующих масс скорость реакции выразится v=k(O2),т.о. уменьшение давления в 2 раза вызовет замедление реакции в 2 раза.
3. Реакция очевидно экзотермическая и поэтому при низких температурах пойдёт прямая реакция, а при высоких обратная.