1.С водой при обычных условиях не реагирует:
а) Na б) Cs в) Ba г) Pb
2. Распределите металлы по их активности (от более активного к менее активному металлу):
а) Ag б)Al в)Au г) Ca д) Co
3. Атомы щелочноземельных металлов отличаются друг от друга:
а) валентностью б) высшей степенью окисления
в) радиусом г) числом электроном на внешнем уровне
4.Процесс,происходящий с атомами железа в реакции Fe2O3+H2 =Fe+H2O:
а) окисление б)восстановление
5.Схема электронного строения щелочного металла:
а) 1s22s22p63s23p1 б) 1s22s22p63s23p63d64s2
в) 1s22s22p63s23p64s1 г) 1s22s22p63s23p64s2
6.Вытеснять водород из воды при комнатной температуре металл:
а) Сa б)Fe в) Zn г)Mg
7.В алюминиевой посуде можно:
а) готовить раствор соляной кислоты б) кипятить воду
в) кипятить раствор щелочи г) кипятить раствор соды
8.Постоянная жесткость воды обусловлена содержанием в ней:
а) сульфатов кальция и магния б) сульфатов калия и меди
в) гидрокарбонатов кальция и магния г) хлоридов кальция и магния
9. Металлы,которые могут существовать в земной коре только в соединениях:
а) платина б) золото в) алюминий в) цинк
10. При добавлении к раствору хлорида железа (III) щелочи:
а) выпадает белый осадок б) выпадает черный осадок
в) выпадает бурый осадок г) образуется бесцветный газ
11. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.
MnO2 + C = Al + H2SO4 (разб.) =
Na + H2O = CuSO4 + Hg=
HCl + Cu = K + O2 =
Co + PbCl2 = Ag + H2O =
Ca + O2 = Fe + Cl2 =
MgSO4 + Na2CO3 = Ca(HCO3)2 =

Существует 4 типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические.

В узлах ионных кристаллических решеток находятся ионы, как можно понять из названия. Такой тип решетки характерен для солей, оксидов и некоторых гидроксидов. Например, самый яркий представитель - NaCl. Вещества подобного строения характеризуются высокой твердостью, тугоплавкостью и нелетучестью.

В молекулярных кристаллических решетках в узлах находятся молекулы. Такие решетки могут быть полярные и неполярные. Например, I2 или N2 - неполярные, а HCl или H2O - полярные. Характерны для жидких и газообразных веществ (при н.у.). Так как молекулярные взаимодействия слабые, то и кристаллические решетки эти будут нетвердые, летучие и с низкой температурой плавления. К таким решеткам относят твердую органику (сахар, глюкоза, нафталин).

В атомных кристаллических решетках в узлах находятся атомы, связанные друг с другом прочными ковалентными связями. Такая решетка характерна простым веществам неметаллам, которые при нормальных условиях находятся в твердом состоянии, например алмаз. Температура плавления у подобных веществ очень высокая, они прочные, твердые и нерастворимы в воде.

Металлические решетки характеризуются тем, что в узлах находятся атомы или ионы одного или нескольких металлов (у сплавов). Для металлических решеток характерно наличие так называемого общего электронного облака. Так как непрерывно происходит процесс перехода валентных электронов одного атома к другому с образованием иона, то можно говорить о том, что электроны свободно двигаются в объеме всего металла. Этим свойством объясняется электро- и теплопроводность металлов. Вещества такого строения ковки и пластичны.

Вообще в материаловедении для изучения кристаллических структур существует множество методов, основанных на свойствах рентгеновского излучения (дифракция, интерференция), электронографический анализ и другие. Но если вы хотите просто определить тип решетки вещества известного состава, нужно понять к какому классу веществ оно относится и какие физико-химические свойства имеет.

№1

а) H2SO4 + MgO > MgSO4 + H2O

2H+ + SO42- + MgO > Mg2+ + SO42- + H2O

2H+ + MgO > Mg2+ + H2O

б) 2HCl + Mg(OH)2 > MgCl2 + H2O

2H+ + 2Cl- + Mg(OH)2 > Mg2+ + 2Cl- + H2O

2H+ + Mg(OH)2 > Mg2+ + H2O

в) HCl + AgNO3 > AgCl↓ + HNO3

H+ Cl- + Ag+ + NO3- > AgCl↓ + H+ + NO3-

Cl- + Ag+ > AgCl↓

г) 2HCl + Mg > MgCl2 + H2↑

2H+ + 2Cl- + Mg > Mg2+ + 2Cl- + H2↑

2H+ + Mg > Mg2+ + H2↑

д) HCl + Hg - реакция не идёт, т.к. Hg стоит правее H2 в электрохимическом ряду напряжений металлов

№2

а) 2NaOH + H2SO4 > Na2SO4 + 2H2O

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- > 2Na+ + SO42- + 2H2O

2H+ + 2OH- > 2H2O

б) Fe(OH)2 + 2HCl > FeCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl- > Fe2+ + 2Cl- + 2H2O

Fe(OH)2 > Fe2+ + 2H2O

в) 2KOH + SO2 > K2SO3 + H2O

2K+ + 2OH- + SO2 > 2K+ + SO32- + H2O

2OH- + SO2 > SO32- + H2O