1. с водой прореагировало 5,6 кальций оксида. вычислите массу со2 которой нужно чтобы полученный продукт перевести в кальций карбонат? 2. вычислите массу хлоридной кислоты с массовой долей хлороводорода 10% что потратили на реакцию с 50г кальций карбоната

Объяснение:

1.  Составьте  уравнения  химических  реакций:

 I вариант:  Ni  c  H2O, O2,  S,  Cu(NO3)2

Ni  +  H2O  =  NiO  + +H2↑

2Ni  +  O2   =   2NiO

Ni  +  S  = NiS  

          сульфид  никеля

Ni  +  Cu(NO3)2   =  Ni(NO3)2  +  Cu ↓

II  вариант: Zn c H2O, O2, C(IV),  SnCl2

Zn +  H2O  =  ZnO  +  H2↑

2Zn  + O2  = ZnO

Непосредственно  с углеродом  цинк  не взаимодействует

SnCl2  +  Zn  =  ZnCl2  +  Sn↓

2.Составьте  уравнения возможных химических  реакций:

I вариант:  Na  c   H2, Cl2,  HCl,  CuSO4. CuO,  H2O

2 Na +  H2 =  2NaH

                     гидрид натрия

2Na  +  Cl2  = 2NaCl

2Na  +  2HCl  = 2NaCl  +  H2↑

2Na  + 2H2O  =  2NaOH  +  H2↑

II вариант: K  c  H2O, O2,  HNO3,  Na2CO3, FeO,  Br2

2K  + 2H2O  =  2KOH  +  H2↑

K  +  O2  =  KO2

          надпероксид  калия

2K  +  2HNO3  =  2KNO3  + H2↑

2K  +  Br2  =  2KBr

3.  Составьте  уравнения  химических  реакций:

 I вариант: Mg c  Fe2O3, CuO, SiO2

3Mg  + Fe2O3  =  3MgO  +  2Fe

CuO  +  Mg  =  MgO  +  Cu

2Mg  +  SiO2  =  2MgO  +  Si↓

II вариант:  Al  c  FeO, CuO, SiO2

  2 Al  +  3FeO  =   Al2O3  +  3Fe

 2Al  +  3Cu  =   Al2O3  +  3Cu

3SiO2  +  4Al  =  2Al2O3  +   3Si↓

Объяснение:

Растворы солей можно определить с качественных реакций на ионы:

1) В пробирке №1 находится раствор хлорида серебра. Присутствие хлорид - ионов в растворе определяет с реактива (нитрат серебра). По окончании реакции в пробирке оседает хлорид серебра в виде белого творожистого осадка. Покажу уравнение реакций и ионные его уравнения:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓    

(AgCl - белый творожистый остаток)

Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → Na⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

2) В пробирке №2 находится раствор соли карбонат натрия. Карбонаты определяются в реакциях с кислотами, при этом выделяется углекислый газ. Добавим в пробирку с карбонатом натрия соляную кислоту. Сильная кислота вытесняет слабую угольную кислоту из растворов ее солей. Распознают карбонаты по выделению пузырьков углекислого газа в реакциях с кислотами. Покажу уравнение реакций и ионное его уравнение:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O  + CO₂↑  

(CO₂ - выделение углекислого газа)

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O  + CO₂↑

2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O  + CO₂↑        

3) В пробирке №3 налит раствор сульфата натрия. Присутствие сульфат - ионов в растворе определяет с реактива, содержащего ионы бария. В результате реакции выпадает осадок белого цвета, не растворимый в воде. Покажу уравнение реакций и ионное его уравнение:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓    

(BaSO₄ - белый цвет осадка)

2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ →  2Na⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓