1. Сао реагирует с веществами:
A) NaOH B) H2SO4 C) H2S D) N2O5 E) H2O
2. SO2 реагирует с веществами:
A) NaOH B) Zn(OH)2 C) CaO D) H20 E) CoO
3. NiO реагирует с веществами:
A) Ca(OH)2 B) N2O5 C) H2O D) HCI E) SO2
4. Na2О реагирует с веществами:
A) N2O3 B) Ni(OH)2 C) HNO3 D) H2O E) SO3
5. N2O5 реагирует с веществами:
A) FeO B) Fe2O3 C) H2O D) CO2 E) SiO2
6. MnO реагирует с веществами:
A) SO2 B) SO3 C) N2O3 D) N2O5 E) H2O
7. СО2 реагирует с веществами:
A) H2O B) Li2O C) Cr2O3 D) Ca(OH)2 E) ZnO
8. SiO2 реагирует с веществами:
A) H2O B) K20 C) AL2O3 D) Ba(OH)2 E) Sno

Объяснение:

Реакции, протекающие  с изменением степеней окисления  атомов, входящих в состав реагирующих  веществ,  называются  окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).      

Процесс отдачи электронов атомом, молекулой  или ионом ) называют  окислением.  

При  окислении наблюдается  повышение   степени  окисления  атомов в данном веществе

Вещества, в составе которого входят атомы элементов, повышающие в ходе реакции  свою степень окисления, называются  восстановителями.

   Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом   называют восстановлением.  

Вещества, в составе которого входят атомы элементов, понижающие в ходе реакции  свою степень окисления, называются  окислителями.

При  восстановлении наблюдается  понижение   степени  окисления  атомов в данном веществе

Теперь   рассмотрим  конкретные   схемы  реакций:

  +2-2    +4-2   +2+4-2

1)  BaO + SO2 =BaSO3   -  это  не  ОВР

Мы  видим,  что  атомы  всех  элементов  не  изменили  свои  степени окисления -  значит  это  не  ОВР

  +2+6-2      +1-2+1    +2-2+1         +1+6-2

4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4  -  это  тоже  не  ОВР

 Рассмотрим  две  оставшихся  схемы  реакции:

    +2           0     +2          0

    CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

Расставляем  значение  степеней  окисления  над  формулами  веществ.  Простые  вещества  имеют  с.о  равную  нулю.

Мы  видим,   медь  уменьшила  свою  с.о.  от + 2 до 0,  а железо, наоборот,  повысило  свою  с.о. от 0 до  +2

Fe(0)  - 2e  =  Fe +2   окисление,   Fe - восстановитель ║ 1

Сu+2  + 2e =  Cu (0)  восстановление, Сu+2 - окислитель ║ 1

 А  в  следующей  схеме  реакции  допущена  опечатка.  Следует читать   3)         Li + O2 = Li2O

Расставляем  значение  степеней  окисления  над  формулами  веществ.  Простые  вещества  имеют  с.о  равную  нулю.

                                  0    0       +1  -2

                                 4 Li + O2 = 2Li2O

Изменили  свои  степени   окисления  и  литий  и  кислород:

  Li(0) - 1e =  Li +1   окисление,  Li -  восстановитель           ║ 4

  О2(0) +4е  = 2О (-2)  восстановление,  О2 - окислитель ║1

а) Ba(OH)₂ + Li₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2LiOH

Классы: основание + соль → соль + основание

б) Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Классы: основание + соль → соль + основание + оксид

в) Li₂SO₃ + KOH → реакция не идет

Причина: нет признаков реакции - выпадения осадка, выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества. Предполагаемые продукты также распадаются на ионы как и реагенты, в итоге образуются те же ионы, что и были.

г) Zn(OH)₂ →t°→ ZnO + H₂O

Класс: основание → оксид + оксид

д) KOH →t°→ реакция не идет

Причина: гидроксиды щелочных металлов при нагревании плавятся без разложения