1. Щелочью является
а) Fe(OH) 2 б) Cu(OH) 2 в) Al(OH) 3 г) NaOH
2. Нерастворимое в воде основание
а) Ca(OH) 2 б) Cu(OH) 2 в) KOH г) Ba(OH) 2
3. Нерастворимое в воде основание можно получить взаимодействием
а) основного оксида с водой б) металла с водой
в) щелочи с кислотой г) щелочи с солью малоактивного металла
4. При добавлении какого вещества в воду фенолфталеин окрасится в малиновый цвет
а) NaCl б) HCl в) Zn(OH) 2 г) NaOH
5. При взаимодействии какого вещества с водой не образуется щелочь
а) оксид натрия б) калий в) оксид кальция г) хлорид калия
6. Гидроксид калия не взаимодействует
а) SO 3 б) HNO 3 в) Mg(OH) 2 г) MgSO 4
7. Какое основание разлагается при нагревании на оксид и воду
а) KOH б) Ca(OH) 2 в) Fe(OH) 3 г) NaOH
8. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ
а) соляная кислота и гидроксид натрия б) оксид углерода (IV) и серная кислота
в) вода и хлорид натрия г) оксид магния и азотная кислота
9. С каждым из перечисленных веществ: HCl, CO 2 , ZnCl 2 взаимодействует
а) KOH б) Zn(OH) 2 в) Cu(OH) 2 г) Al(OH) 3
10. Реакция нейтрализации происходит между
а) цинком и соляной кислотой б) серной кислотой и хлоридом бария
в) гидроксидом кальция и азотной кислотой г) гидроксидом натрия и сульфатом меди (II)
11. Между собой взаимодействуют
а) гидроксид кальция и оксид магния б) гидроксид алюминия и азотная кислота
в) гидроксид меди (II) и оксид серы (IV) г) гидроксид железа (II) и хлорид натрия
12. Укажите коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции Al(OH) 3 + H 2 SO 4
Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
а) 2 : 3 : 1 : 6 б) 2 : 3 : 1 : 6 в) 1 : 3 : 1 : 3 г) 2 : 3 : 2 : 6
13. В схеме превращений
t 0 + H 2 SO 4, t 0
Cu(OH) 2 X 1 X 2
веществом «Х 2 » является
а) CuO б) CuSO 4 в) Cu(OH) 2 г) CuSO 3
14. В схеме превращений
+ H 2 O +SO 2
Na X 1 X 2
веществом «Х 2 » является
а) NaOH б) Na 2 SO 4 в) Na 2 SO 3 г) Na 2 S
15. В схеме превращений
+ щелочь + HCl
FeCl 2 X 1 X 2
веществом «Х 2 » является
а) FeCl 3 б) FeCl 2 в) Fe(OH) 2 г) Fe(OH) 3
№15 - P , ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
2) Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.
Вид связи Соединение
А) ионная - 2) KCI
Б) металлическая -4) Na
В) ковалентная полярная - 3) H₂S
Г) ковалентная неполярная -1) O₂
3) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:
Li, K, Rb
4) Определите степень окисления, класс химических соединений. Дайте названия веществам.
1) Na₂⁺O⁻² - оксид натрия, основной оксид
2) Fe⁺³Cl₃⁻ - хлорид железа(lll ), соль
3) Zn⁺² (O⁻²H⁺)₂ - гидроксид цинка, амфотерный гидроксид
4) S⁺⁶O₃⁻² - оксид серы(VI), кислотный оксид
5) K₂⁺C⁺⁴O₃⁻² - карбонат кальция, соль
5) Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:
S ⇒SO₂ ⇒ Н₂ SО₃⇒Co(SО₃)₂
S +O₂=SO₂
SO₂+H₂O=H₂SO₃
H₂SO₃+ Co(OH)₂=Co(SО₃)₂ +H₂O
6) К 136г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили раствор
хлорида меди .Определите массу выпавшего осадка.
Дано:
m(р-ра AgNO₃)=136г.
ω%( AgNO₃)=2%
m(AgCI)-?
1. Определим массу соли нитрата серебра в 136г. его 2%раствора по формуле:
ω%(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷m(р-ра AgNO₃I)×100% отсюда
m(AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%
m(AgNO₃)=2%×136г.÷100%=2,72г.
2. Определим молярную массу нитрата серебра:
M(AgNO₃)= 107+14+16×3=169г./моль
3. Определим количество вещества n в 2,72г. нитрата серебра по формуле:
n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=2.72г.÷169г./моль=0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
2AgNO₃ + CuCI₂= 2AgCI↓ + Cu(NO₃)₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль хлорида серебра, знасит из 0,02моль
нитрата серебра образуется 0,02моль хлорида серебра.
5. Определим молярную массу хлорида серебра и массу его количеством вещества 0,02моль:
M(AgCI)= 107+35.5=142.5г./моль
m =n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,02моль×142,5г./моль=2,85г.
6.ответ: при взаимодействии раствора136г. нитрата серебра массовой долей 2% с хлоридом меди (II), образуется 2,85 г. хлорида серебра.
даннаая смесь гетерогенная (неоднородная). При выброре срособа разделения смесей - нужно смотреть на физические свойства компонентов смеси
соль - расторима, речной песок - нет.
смесь поместить в стакан, налить воды и перемешать. соль расторится, песок нет. (расторение - физический процесс)
вылить содержимое стакана на фильтр. растворенная соль проходит через фильтр (фильтрат), речной песок остается на фильтре.
фильтрат вылить в чашку фарфоровую для выпаривания и поместиь на кольцо штатива лабораторного , зажечь спиртовку и нагревать. так как температура кипения воды и соли сильно различаются, то вода начинает испаряться, а сольостается в чашке.