1. сера(vi)-оксид, так же как и сера (iv)-оксид реагирует:
а) с водой, образуя сильную кислоту;
б) со щелочами с образованием солей;
в) с кислородом; г) с кальций оксидом.
2. укажите соединения, водные растворы которых окрашивают лакмус в синий цвет:
а) nahs; б) cus; в) cuso4; г) k2so3; д) k2so4.
3. выберите факторы, смещающие равновесие процесса h2s(г)⇄h2(г) + s(к)–q в сторону образования кристаллической серы:
а) повышение температуры; б) понижение давления;
в) повышение концентрации водорода;
г) повышение концентрации сероводорода;
д) повышение давления.
4. укажите вещества, c которыми реагирует разбавленный раствор серной кислоты:
а) серебро; б) цинк; в) натрий хлорид; г) поташ; д) известковая вода.
5. какие металлы при определенных условиях реагируют с концентрированной серной кислотой, но не реагируют с разбавленной серной кислотой?
а) медь; б) железо; в) алюминий; г) серебро.
хром III проявляет амфотерные св-ва
3. Только основные свойства проявляет оксид (амфотерные не проявляет):
в) MnO
4. Амфотерные свойства проявляет гидроксид:
г) хрома (III)
5. Основные свойства гидроксидов увеличиваются в ряду:
б) Mg(OH)2 — Ca(OH)2 — KOH
6. Вода реагирует с каждым из оксидов, содержащихся в паре:
г) K2O & BaO т.к. они щелочные и щелочно-земельные элементы
7. Гидроксид натрия реагирует с каждым из оксидов, содержащихся в паре: г) Cr2O3 & Fe2O3 т.к. обладают амфотерн. св-вами
8. И оксид цинка, и оксид калия реагируют с: г) соляной кислотой
9. И оксид алюминия, и гидроксид цезия реагируют с:
а) азотной к-той
10.И гидроксид натрия, и гидроксид алюминия реагируют с:
г) азотной кислотой
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.