1. Серед наведених груп укажіть угрупування естерів:
А) – СООН ; Б) - СО- ; В) – СОО-
2. Вкажіть загальну формулу естерів:
А)R-O-R; Б)R'-COOR; В)RCOOH
3. Вкажіть формулу етилового естеру мурашиної кислоти:
А)HCOOC2H5 ; Б) СН3СООСН3 ; В)НСООН
4. Вкажіть , яка з наведених реакцій характерна для одержання естерів:
А) С2Н5ОН + С2Н5ОН→ Б) НСООН + Na → B) СН3СООH + CH3OH→
5. Вкажіть правильне означення жирів :
А)це тверді речовини, що досить поширені у природі
Б) це речовини, які легші від води
В) це складні естери трьохатомного спирту гліцерилу і вищих карбонових кислот
6. Серед наведених формул вкажіть молекулярну формулу глюкози:
А) С12Н22О11 ; б) С6Н12О6 ; в) С2Н5ОН
7. Глюкоза належить до :
А)альдегідів ; б) естерів ; в) альдегідоспиртів.
8. Які з наведених реакцій характерні для глюкози:
А) окиснення ; б) відновлення : в)заміщення магнієм.
9. Який із зазначених вуглеводів є ізомером глюкози :
А)фруктоза ; б) рибоза ; в) дезоксирибоза
10. Крохмаль утворюється в рослинах в результаті процесу :
А) фотосинтезу; б) гідролізу; в)етерифікації
Cao+co2=caco3 реакция с кислотными оксидами
cao+h2o=ca(oh)2 образование осадка
3)s-металлы проявляют сильные основные свойства и образуют оксиды и гидроксиды koh,lioh na2o
p-металлы образуют кислотные оксиды и кислоты TeO3 - кислотный оксид, H2TeO4 - кислота
d-металлы могут образовывать разные оксиды и гидроксиды: кислотные, основные, амфотерные
Сr2O3-амфотерный,СrO3- кислотный ,СrO-основный
4)в свободном виде почти не встречаются ,т.к. химически очень активны и на воздухе или воде сразу вступают в реакцию ,поэтому их хранят под слоем керосина
Получают их электролизом расплавов солей щелочных металлов
М(AgNO3)=170 г/моль
n(AgNO3)=3,4 г/170 г/моль = 0,02 моль
m(KCl)=200 г*0,04=8 г
M(KCl) = 74.5 г/моль
n(KCl) = 8 г/74,5 г/моль = 0,11 моль
AgNO3+KCl = AgCl↓ + KNO3
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что хлорид калия взят в избытке, а n(AgCl)=n(AgNO3)=n(KNO3)=0.02 моль
M(AgCl)=143,5 г/моль
m(AgCl)=n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl)=0,02 моль*143,5 г/моль = 2,02 г
M(KNO3)=101 г/моль
m(KNO3)=n(KNO3)*M(KNO3)
Вычисляем массу хлорида калия, которая останется после реакции, так как хлорид калия взят в избытке.
n(KCl) = 0.107 моль - 0,02 моль = 0,087 моль
m(KCl)=0.087 моль*74,5 г/моль = 6,48 г
Согласно закону сохранения массы веществ, общая масса раствора после реакции равна 100 г + 200 г - 2,87 г = 297,13 г
масса хлорида серебра выпадает из раствора
Определяем массовые доли веществ в полученном растворе:
ω(KNO3)=2,02 г/297,13 г = 0,0068 или 0,68%
ω(KCl) = 6.48 г/297,13 г = 0,0218 или 2,18%