1. Сероводород является: * 1. восстановителем
2. окислителем
3. как окислителем, так и восстановителем
2. Какие свойства проявляет сероводород: *
1. кислоты
2. основания
3. гидроксида
3. Качественная реакция на сероводород происходит при участии: *
1. солей меди
2. солей железа
3. солей свинца
4. Оксид серы имеет степени окисления: *
1. плюс семь и плюс восемь
2. плюс четыре и плюс шесть
3. плюс три и плюс пять
5. Диоксид серы по-другому называют: *
1. угарным газом
2. углекислым газом
3. сернистым газом
6. Оксид серы со степенью окисления + 6 имеет агрегатное состояние: *
1. жидкость
2. твердое вещество
3. бесцветный газ
7. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут: *
1. CuS и H2S
2. CuSO4 и H2
3. CuSO4 и H2O
4. CuSO4, SO2 и H2O
8. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением: *
1. 2H+ + SO42- → H2SO4
2. Cu2+ + SO42- → CuSO4
3. Ba2+ + SO42- → BaSO4
4. Zn0 + 2H+ → H20 + Zn2+
9. Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→K2SO4 нужно последовательно использовать: *
1. Воду, кислород, оксид калия
2. Кислород, кислород, гидроксид калия
3. Кислород, воду, калий
4. Воду, кислород, карбонат калия
10. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы: *
1. MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3
2. CuO, Fe, HNO3, NaOH
3. NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
4. Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn
11. Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ: *
1. S, SO2, SO3
2. H2SO4, SO2, H2S
3. Na2SO4, K2S, S
4. SO3, K2SO3, S
12. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это: *
1. О2
2. SO2
3. SO3
4. Н2S
13. Какой характер проявляют оксиды серы? *
1. Кислотный
2. Амфотерный
3. Основный
14. Какая кислота соответствует диоксиду серы? *
1. Серная
2. Сероводородная
3. Сернистая
15. В какой цвет окрасится раствор сернистой кислоты при добавлении лакмуса? *
1. Красный
2. Синий
3. Фиолетовый
16. Какой катализатор используется для перевода диоксида серы в триоксид серы? *
1. V2O3
2. V2O5
3. V
17. Какой газ выделится при взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью? *
1. SO2
2. H2S
3. SO3
18. Как называются соли сернистой кислоты? *
1. Сульфаты
2. Сульфиты
3. Сульфиды
19. Уравнение реакции замещения: *
1. ZnO + H2SO4 →ZnSO4 + H2O
2. Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2
3. Fe + S →FeS
4. 2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O
5. Сu(OH)2 + H2SO4 →CuSO4 + 2H2O
20. Разбавленная серная кислота может реагировать с: *
1. СО2, NaOH
2. Р, CuCl2
3. FeO, K2S
Ковалентные σ-связи.
Объяснение:
Важной особенностью этих связей является то, что электронная плотность в них распределена симметрично относительно оси, проходящей через ядра атомов (цилиндрическая симметрия электронной плотности). Благодаря этому атомы или группы атомов, которые соединены этой связью, могут свободно вращаться не вызывая деформации связи. Угол между направлениями валентностей атомов углерода в молекулах алканов составляет 109∘28′. Поэтому в молекулах этих веществ даже с прямой углеродной цепью атомы углерода в действительности размещаются не по прямой. Эта цепь имеет зигзагообразную форму, которая связана с сохранением межвалентных углов атомов углерода. Пример на рисунке.
Толуол (С7H8, а если точнее, то C6H5CH3)
Объяснение:
Нам дана плотность паров. Значит, мы можем узнать молекулярную массу неизвестного арена.
1.) 46×2(т.к. плотность по водороду, а молярная масса водорода равна 2) =92
Общая формула аренов: CnH2n-6
n=7
Значит, формула C7H8
Теперь напишем уравнение сгорания:
C7H8 + 9O2 = 7CO2 + 4H2O
Зная массу сгоревшего арена мы можем проверить, правильно ли мы определили формулу.
2.) 13,8:92=0,15(моль)
3.) 0,15×4×18=10,8(г) - масса воды (совпадает с условием)
4.) 23,52:22,4=1,05(моль) - выделилось CO2
5.) 0,15×7 = 1,05 (моль) - CO2 (совпадает с условием)
Значит, мы сделали всё правильно