Дано: смесь - AgNO₃;BaCO₃ газы на 5% тяжелее чем С₃H₄ Найти: на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей-? Решение: Пусть масса смеси равна 100г. В ней содержится: x моль - AgNO₃ , y моль - BaCO₃. 2AgNO₃--->2Ag+2NO₂↑+O₂↑ BaCO₃--->BaO+CO₂↑ Молярные массы для расчетов: M(AgNO₃)=170г/моль M(BaCO₃)=197г/моль M(NO₂)=46г/моль M(O₂)=32г/моль M(CO₂)=44г/моль M(C₃H₄)40г/моль 170х+197у=100 - масса всей смеси !Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы: n(O₂)=n(AgNO₃)/2=x/2 => m(O₂)=16x n(NO₂)=n(AgNO₃)=x =>m(NO₂)=46x n(CO₂)=n(BaCO₃)=y =>m(CO₂)=44y Из условия нам сказано,что масса смеси газов уже на 5% больше массы С₃H₄.Т.е иными словами: m(O₂)+m(NO₂)+m(CO₂)-0.05m(C₃H₄)=m(C₃H₄) то же собой представляет масса С₃H₄?Все просто m(C₃H₄)=M(C₃H₄)*n(C₃H₄) ,где n(C₃H₄)=x+x/2+y=1.5x+y В общем получаем: 16x+46x+44y-0.05*40(1.5x+y)=40(1.5x+y) x=2y Далее решаем простенькую системку: 170x+197y=100 x=2y Решив систему получаем: x=0.372моль y=0.186моль Находим массу газов: m(газов)=16*0.372+46*0.372+44*0.186=31.248г Теперь находим на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей(нам нужно массу газов разделить на массу исходной смеси): 31.248/100=0.31248 или 31.248% Следовательно исходная масса солей уменьшилась на 31.248%
смесь - AgNO₃;BaCO₃
газы на 5% тяжелее чем С₃H₄
Найти:
на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей-?
Решение:
Пусть масса смеси равна 100г. В ней содержится: x моль - AgNO₃ , y моль - BaCO₃.
2AgNO₃--->2Ag+2NO₂↑+O₂↑
BaCO₃--->BaO+CO₂↑
Молярные массы для расчетов:
M(AgNO₃)=170г/моль
M(BaCO₃)=197г/моль
M(NO₂)=46г/моль
M(O₂)=32г/моль
M(CO₂)=44г/моль
M(C₃H₄)40г/моль
170х+197у=100 - масса всей смеси
!Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы:
n(O₂)=n(AgNO₃)/2=x/2 => m(O₂)=16x
n(NO₂)=n(AgNO₃)=x =>m(NO₂)=46x
n(CO₂)=n(BaCO₃)=y =>m(CO₂)=44y
Из условия нам сказано,что масса смеси газов уже на 5% больше массы С₃H₄.Т.е иными словами:
m(O₂)+m(NO₂)+m(CO₂)-0.05m(C₃H₄)=m(C₃H₄)
то же собой представляет масса С₃H₄?Все просто m(C₃H₄)=M(C₃H₄)*n(C₃H₄) ,где n(C₃H₄)=x+x/2+y=1.5x+y
В общем получаем:
16x+46x+44y-0.05*40(1.5x+y)=40(1.5x+y)
x=2y
Далее решаем простенькую системку:
170x+197y=100
x=2y
Решив систему получаем:
x=0.372моль
y=0.186моль
Находим массу газов:
m(газов)=16*0.372+46*0.372+44*0.186=31.248г
Теперь находим на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей(нам нужно массу газов разделить на массу исходной смеси):
31.248/100=0.31248 или 31.248%
Следовательно исходная масса солей уменьшилась на 31.248%
ответ: на 31.248%
Відповідь:Этанамин - C2H5NH2
Этан - С2Н6
С хлоридной кислотой в склянке реагирует только этанамин:
C2H5NH2 + HCl = [C2H5NH3]Cl
(реакция для решения задачи не нужна)
Следовательно, при пропускании газовой смеси, на выходе получаем чистый этан; этанамин - поглощается.
Делаем вывод, что увеличение массы склянки связано с поглощением этанамина, т.е. масса этанамина в исходной смеси - 9 г.
По условию задачи массовая доля этана в исходной смеси - 25 %. Тогда этанамина - 75 %.
Найдем массу этана по пропорции:
m(С2Н6) - 25 %
9 г (m(C2H5NH2)) - 75 %
Отсюда m(С2Н6) = 9*25%/75% = 3 г.
Массы газов мы знаем. Теперь пересчитываем массы в объем при н.у. по формуле:
V = Vm*m/M
Vm - молярный объем, 22,4 л/моль
М - молярная масса вещества
Для этанамина
V = 22,4*9/45 = 4,48 л = 4480 мл
для этана
V = 22,4*3/30 = 2,24 л = 2240 мл
Объем исходной газовой смеси равен 4480+2240 = 6720 мл
Пояснення: